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下列關于元素周期表的說法正確的是( )

A．現(xiàn)代元素周期表是按照元素相對原子質量由小到大排列而成的

B．同主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多

C．同周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8

D．同周期的元素的原子和離子半徑，都是按從左到右的順序逐漸減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．

②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變．

③常溫下鎢酸難溶于水．

回答下列問題：

（1）鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為__________，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成MnO2的化學方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為__________，濾渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時Ksp(CaWO4)=__________mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為__________，T2時該反應的平衡常數(shù)為__________mol•L-1。

（4）硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B為單質，C為化合物，能實現(xiàn)下述轉化關系的是( )

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe．

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列正確的是( )

A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－b

B．由mXa＋與nYb－得X和Y不同周期

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X離子是陰離子，則Y離子一定是陽離子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是( )

A．微粒半徑：Na+＞Al3+＞S2->Cl-

B．沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2

C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH

D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于實驗I-IV的實驗現(xiàn)象預測正確的是( )

A．實驗I:逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡.

B．實驗II:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色，上層無色

C．實驗III:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置IV:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)(含少量NaCl)，準確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據最合理(除W0外)的是( )

實驗方法

實驗方案

測量數(shù)據

A

滴定法

將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定

消耗鹽酸的體積

B

量氣法

將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收

堿石灰增重

C

重量法

樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸

減輕的質量

D

量氣法

將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣

排水體積

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是

A．由甲可知：使用催化劑不影響反應熱

B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2 (g) N2O4 (g)，A點為平衡狀態(tài)

C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．由丁可知：將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時，A與B溶液的質量分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了保護環(huán)境，科學家們著力研究大氣污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體。已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；于反應每得到mol硫，放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式____________________________________；其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示，不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉化為SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol -1，則 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環(huán)境保護的角度看,催化脫硫的意義為__________；每吸收標準狀況下11.2 LSO2，被SO2還原的O2的質量為__________g。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.10 mol，則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的熱量為______kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為________；若繼續(xù)通入0.20 molSO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。

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