Question

（1）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（2）用雙線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

，并指出氧化劑和還原劑．
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O氧化劑：

 

，還原劑：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題,化學實驗基本操作

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

=c×V計算相關(guān)量，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后的濃度；
（2）化合價升高元素失電子，所在反應物是還原劑，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素得到電子，所在反應物是氧化劑，對應產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：（1）n（NaOH）=

20g

40g/mol

=0.5mol，c（NaOH）=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
溶液為均一穩(wěn)定的混合物，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度不變，為1mol/L，
取出1mL上述溶液，n（NaOH）=1mol/L×0.001L=0.001mol，
加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是

0.001mol

0.1L

=0.01mol/L，
故答案為：1；1；0.01；
（2）化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為；化合價升高元素是Cl，所在反應物HCl是還原劑，對應產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，化合價降低的是Mn元素得，所在反應物MnO₂是氧化劑，
故答案為：；MnO₂；濃HCl．

點評：本題考查溶液的物質(zhì)的量濃度的計算和氧化還原反應，題目難度不大，注意溶液稀釋的有關(guān)計算．