Question

12．一定條件下的密閉容器中，起始時(shí)投入一定量的SO₂（g）和O₂（g），發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．t min達(dá)到平衡．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 若起始時(shí)投入2mol SO₂與1mol O₂，則生成2mol SO₃
• B． 若用¹⁸O₂進(jìn)行反應(yīng)，則一段時(shí)間后，¹⁸O在反應(yīng)物和生成物中均存在
• C． t min前，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
• D． 平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物濃度均不再變化

Answer 1

分析 A、可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)到底；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行進(jìn)行徹底，¹⁸O存在于所有含氧物質(zhì)中；
C、根據(jù)開(kāi)始從正反應(yīng)開(kāi)始并且t min達(dá)到平衡分析；
D、平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：A、因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不可能反應(yīng)到底，所以起始時(shí)投入2mol SO₂與1mol O₂，不可能生成2mol SO₃，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)?SO₂+O₂?2SO₃是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所以反應(yīng)后¹⁸O存在于SO₂、O₂、SO₃中，故B正確；
C、因?yàn)殚_(kāi)始從正反應(yīng)開(kāi)始并且tmin達(dá)到平衡，則tmin前反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D、平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)物與生成物濃度均不再變化，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，抓住可逆反應(yīng)不能進(jìn)行進(jìn)行徹底，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．