酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。
(1)下列溶液中，氫氧根離子濃度c(OH-)由大到小的排列順序是________；pH由小到大的排列順序是____。
甲．0.1 mol/L氫氧化鈉溶液
乙．0.1 mol/L氨水
丙．0.1 mol/L氫氧化鋇溶液
(2)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合，充分反應后，溶液呈 ___（填“酸性”“堿性”或“中性”）；溶液中c(Na+)____c(CH3COO-) （填“>”“<”或“=”）。
(3)體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與氫氧化鈉溶液完全中和時，兩種溶液所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量一定____（填“相等”或 “不相等”），其原因是____。
(4)下圖是酸堿中和滴定中使用的兩種滴定管，其中____(填“a”或 “b”)是酸式滴定管。
(1)丙>甲>乙 ；乙<甲<丙
(2)堿性； >
(3)不相等； pH相同時，兩種溶液中的H+的濃度相等，但鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，它們的溶液濃度一定不相等
(4)b
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請回答下列問題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序號）
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
（3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為
強
強
酸（填“強”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（    ）

A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)                    B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C.氧化物都是電解質(zhì)                          D.氫化物都不是電解質(zhì)

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下列說法正確的是(    )

A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)                B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C.氧化物都是電解質(zhì)                      D.氫化物都不是電解質(zhì)

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下列說法正確的是（    ）

A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)                  B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C.氧化物都是電解質(zhì)                      D.氫化物都不是電解質(zhì)

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