硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:
H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。
請回答下列有關(guān)問題:
(1)Na2SO4溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是 (用離子方程式表示);
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是 (填寫編號);
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式 ;
(5)若25℃時,0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol?L-1,則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)0.029mol?L-1(填“<”、“>”或“=”),其理由是 ;
(6)如果25℃時,0.10mol?L-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11,則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)= mol?L-1。
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