【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述中,不正確的是

A.各種氣體若分子數(shù)目相同,則體積的大小由構(gòu)成氣體的分子間距決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種物質(zhì)體積的大小,僅由構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也可能相同

D.氣體摩爾體積指單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積

【答案】B

【解析】

據(jù)影響物質(zhì)體積的因素(粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距)分析判斷。

A. 氣體分子直徑比氣體分子間距小得多,當(dāng)氣體分子數(shù)目相同時,其體積由構(gòu)成氣體分子間距決定,A項正確;

B. 一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體的分子間距幾乎相等,其體積由構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)決定。固體或液體的體積與粒子數(shù)目和粒子直徑有關(guān),B項錯誤;

C. 氣體體積主要與分子數(shù)目、分子間距(受溫度、壓強(qiáng)影響)有關(guān)。分子數(shù)目相同的氣體可能因溫度、壓強(qiáng)不同而具有不同的體積,C項正確;

D. 氣體摩爾體積定義為單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積,其數(shù)值受溫度、壓強(qiáng)影響,D項正確。

本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理正確的是(

A. 在同一化合物中,金屬元素顯正價,所以非金屬元素一定顯負(fù)價

B. 混合物都不是電解質(zhì),所以冰水混合物也不是電解質(zhì)

C. 通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅,所以CO2是酸

D. Cu2+的氧化性比H+強(qiáng),所以CuCl2和稀鹽酸的混合溶液中加入少量鐵屑時,可能沒有氣泡冒出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草木灰中富含鉀鹽(主要是K2CO3,還有少量KClK2SO4)。根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗,填寫下列空白:

1)此實驗操作順序如下:

①稱量樣品;②溶解、沉降;③______;④蒸發(fā)濃縮;⑤冷卻結(jié)晶。

2)在進(jìn)行第③步操作時,有可能要重復(fù)進(jìn)行,這是由于_______

3)在進(jìn)行第④步操作時,要用玻璃棒不斷小心地攪動液體,目的是防止_____。

4)在②、③、④步操作時,要用到的同一種玻璃儀器是_________

5)將制得的少量晶體放入試管,加蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在三支試管中。

①在第一支試管中加入稀鹽酸,可觀察到有____生成,證明溶液中有______離子。

②在第二支試管中加入足量稀鹽酸,取清液再加入BaCl2溶液,可觀察到有_____生成,證明溶液中有______離子。

③在第三支試管中加入足量的稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可觀察到有_____生成,證明溶液中有______離子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL0.1mol/L硫酸鉀溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度相同的是(

A.100mL0.2mol/L氯化鉀溶液B.200mL0.1mol/L硝酸鉀溶液

C.100mL0.1mol/L硝酸鉀溶液D.50mL0.2mo1/L碳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),把適當(dāng)?shù)脑噭、操作方法的序號寫在相?yīng)的橫線上。

A.加適量鹽酸、過濾

B.加適量水、過濾、蒸發(fā)

C.加適量水、過濾

D.加熱(高溫或灼燒)

E.加適量鹽酸、蒸發(fā)

F.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶

1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉______

2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀______。

3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣______。

4)氯化鈉中混有少量的炭粉______。

5)硝酸鉀中混有少量的食鹽______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明SO2具有漂白性的是( )

A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,紫色消失

B.顯紅色的酚酞通入SO2后,紅色消失

C.品紅溶液中通入SO2后,紅色消失

D.溴水中通入SO2后,橙色消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知等體積等濃度的CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合后呈酸性。則0.4mol/LCH3COONa0.2mol/L的鹽酸等體積混合后,下列關(guān)系正確的是(

A.c(CH3COO-) +c(CH3COOH) =0.4mol/LB.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。短周期元素的電負(fù)性數(shù)值表。

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

0.8

請仔細(xì)觀察表格中的數(shù)據(jù),回答下列有關(guān)問題:

1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),可推測元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是:_____

2)由表中數(shù)據(jù)可得出同主族元素的電負(fù)性變化規(guī)律是____。

3)由表中數(shù)據(jù)預(yù)測電負(fù)性最大的元素為____;電負(fù)性較大與電負(fù)性較小的兩元素之間易形成的化學(xué)鍵類型是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粗鹽中含有少量的Ca2+、Mg2+SO42-,欲除去這些雜質(zhì),正確添加試劑及操作的順序為:________、NaOH溶液、____________________、__________

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