精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（ ）

A.離子化合物中可能含有共價鍵B.氫鍵是一種特殊的共價鍵

C.I2的升華破壞了共價鍵D.非金屬元素間不可能形成離子鍵

【答案】A

【解析】

A．離子化合物中一定含有離子鍵，若陰離子或陽離子由原子團構成，則含有共價鍵，A正確；

B．氫鍵不屬于共價鍵，它屬于分子間的作用力，B不正確；

C．I2的升華只改變分子間的距離，沒有破壞分子內原子間的共價鍵，C不正確；

D．非金屬元素間若能形成銨鹽，則形成離子鍵，D不正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.鋅粒與稀硫酸的反應
B.水分解生成氫氣和氧氣
C.甲烷在空氣中燃燒的反應
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、E、F、G七種元素為周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。6X的一種核素能用于測定文物的年代；Y元素最高價氧化物對應水化物能與其常見氫化物反應生成鹽M；Z原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；W的原子半徑在同周期主族元素中最大；E的基態(tài)原子的所有電子位于四個能級且每個能級均全充滿；F的電負性在同周期中最大；G的基態(tài)原子N層只有一個電子，內層電子全部排滿。請回等下列問題: (用X、Y、Z、W、E、F、G所對應的元素符號表示)

（1）寫山F的基態(tài)原子的核外電子排布式:______________。

（2）Y、Z、W的電負性由大到小的順序為_____________。

（3）以下可以表示X的基態(tài)原子的原子軌道表示式的是____________。

A. B. C.

（4）下圖可以表示F的氫化物中電子云重疊方式的是_______。

A. B. C. D.

（5）基態(tài)E原子核外存在_____種運動狀態(tài)不同的電子。

（6）G元素位于周期表中的_____區(qū)，基態(tài)原子價電子排布式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）汽車尾氣中的處理NO的方法也可用H2將NO還原為N2。

已知：

H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程是_______________________________。

（2）高爐煉鐵產生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH 的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖。

①上述合成甲醇的反應是__________________（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖像中的壓強p1、p2的大小關系是_______________，判斷的理由是________________________。

②從上圖A、B、C三點中選填下表物理量對應最大的點（用“A”、“B”或“C”填寫）。

反應速率V

平衡常數(shù)K

平衡轉化率a

____________

_____________

_____________

③在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。該平衡_________（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。

（3）有利于提高CO平衡轉化率的措施有_________________。

A.使用催化劑 B.投料比不變，增加CO的濃度

C.降低反應溫度 D.通入He氣體使體系的壓強增大

（4）一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比的變化關系如圖所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列過程不符合這一思想的的是

A．甲烷與氯氣反應制氯仿：CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl

B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4 + 2COCH3COOCH2CH3

D．乙烯合成聚乙烯：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的晶體中的化學鍵類型和晶體類型都相同的是（ ）

A.CO2和SiO2B.H2O和NH3C.NaCl和HClD.C(金剛石)和C60

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內的氣體一定具有相同的( )

A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質量 D. 質子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（　�。�

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率

C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

（1）用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖所示:

①捕獲1mo1CO2轉移電子的物質的量是_________。

②過程2反應的化學方程式是________。

（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，按投料比n(CO2):n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時，測得平衡時四種氣態(tài)物質，其溫度(T)與物質的量(n)的關系如圖所示。

①正反應的焓變△H_________0。

②提高CO2的轉化率，可采用的方法是______。

a.增大n(CO2)與n(H2)的投料比

b.改變催化劑

c.縮小容器體積

③圖中表示水的曲線是_____。

（3）電解CO2可制得多種燃料：下圖是在酸性電解質溶液中，以惰性材料做電極將CO2轉化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的正極是________。

②生成丙烯的電極反應式是___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案