【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（ ）

A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵

C.I2的升華破壞了共價(jià)鍵D.非金屬元素間不可能形成離子鍵

【答案】A

【解析】

A．離子化合物中一定含有離子鍵，若陰離子或陽離子由原子團(tuán)構(gòu)成，則含有共價(jià)鍵，A正確；

B．氫鍵不屬于共價(jià)鍵，它屬于分子間的作用力，B不正確；

C．I2的升華只改變分子間的距離，沒有破壞分子內(nèi)原子間的共價(jià)鍵，C不正確；

D．非金屬元素間若能形成銨鹽，則形成離子鍵，D不正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B.水分解生成氫氣和氧氣
C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、E、F、G七種元素為周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。6X的一種核素能用于測(cè)定文物的年代；Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其常見氫化物反應(yīng)生成鹽M；Z原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；W的原子半徑在同周期主族元素中最大；E的基態(tài)原子的所有電子位于四個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)均全充滿；F的電負(fù)性在同周期中最大；G的基態(tài)原子N層只有一個(gè)電子，內(nèi)層電子全部排滿。請(qǐng)回等下列問題: (用X、Y、Z、W、E、F、G所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）寫山F的基態(tài)原子的核外電子排布式:______________。

（2）Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

（3）以下可以表示X的基態(tài)原子的原子軌道表示式的是____________。

A. B. C.

（4）下圖可以表示F的氫化物中電子云重疊方式的是_______。

A. B. C. D.

（5）基態(tài)E原子核外存在_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（6）G元素位于周期表中的_____區(qū)，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）汽車尾氣中的處理NO的方法也可用H2將NO還原為N2。

已知：

H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程是_______________________________。

（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在體積不同的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖。

①上述合成甲醇的反應(yīng)是__________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖像中的壓強(qiáng)p1、p2的大小關(guān)系是_______________，判斷的理由是________________________。

②從上圖A、B、C三點(diǎn)中選填下表物理量對(duì)應(yīng)最大的點(diǎn)（用“A”、“B”或“C”填寫）。

反應(yīng)速率V

平衡常數(shù)K

平衡轉(zhuǎn)化率a

____________

_____________

_____________

③在300℃時(shí)，向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。該平衡_________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。

（3）有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。

A.使用催化劑 B.投料比不變，增加CO的濃度

C.降低反應(yīng)溫度 D.通入He氣體使體系的壓強(qiáng)增大

（4）一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示，測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的的是

A．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl

B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4 + 2COCH3COOCH2CH3

D．乙烯合成聚乙烯：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的晶體中的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是（ ）

A.CO2和SiO2B.H2O和NH3C.NaCl和HClD.C(金剛石)和C60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另—個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )

A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（　�。�

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

（1）用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖所示:

①捕獲1mo1CO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

②過程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，按投料比n(CO2):n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)，其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。

①正反應(yīng)的焓變△H_________0。

②提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是______。

a.增大n(CO2)與n(H2)的投料比

b.改變催化劑

c.縮小容器體積

③圖中表示水的曲線是_____。

（3）電解CO2可制得多種燃料：下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料做電極將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的正極是________。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。

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