19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28g CO和N2的混合物含有的分子數(shù)為 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA
D．常溫常壓下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA

分析 A．利用極值法依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，分析判斷分子數(shù)；
B．氦氣是單原子分子；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．CO和N2的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，所以28g CO和N2的混合物物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為 NA，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，苯為液體，不能使用氣體摩爾體積，22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)大于NA，故C錯誤；
D．溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中氫離子的個(gè)數(shù)，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．2015年12月杭州多日被霧霾籠罩，有報(bào)道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．
Ⅰ．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
（2）尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol．
（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1．
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖1表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
Ⅱ．還原法．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol•L-1

時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
（1）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
（2）30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度．
（3）若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為 5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．變廢為寶．
（1）CO可用于合成CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定溫度壓強(qiáng)下（甲醇為氣體），在容積為2L的密閉容器中通入0.2molCO與0.4molH2，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%，再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）；
（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷   乙醚
狀態(tài)無色液體  無色液體 無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
熔點(diǎn)/℃-l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是防止倒吸．
（3）在裝置C中應(yīng)加入c （填字母），其目的是除去CO2、SO2等酸性氣體．
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用e（填字母）洗滌除去．
a．水      b．氫氧化鈉溶液       c．碘化鈉溶液          d．乙醇      e．Na2SO3溶液
發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式為Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+；
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．
（7）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是D中溴水完全褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．

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14．與CaCl2化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是（　�。�
A．HClB．NaClC．H2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從海水中提取溴的主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2→2Cl-+Br2，下列說法正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性B．溴離子的還原性比氯離子弱
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

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11．對NaNO3分類，不正確的是（　�。�
A．屬于鈉鹽B．屬于硝酸鹽C．屬于正鹽D．屬于酸式鹽

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8．下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�
A．元素最高化合價(jià)：Al＞MgB．金屬性：Al＞Mg
C．酸性：H2SO4＞H3PO4D．原子半徑：Cl＞F

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9．某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制500mL含 NaClO 14.9%，密度為1.20g/cm3的消毒液．下列說法不正確的是（　�。�
A．定容搖勻后，有少量溶液外流，則NaClO的物質(zhì)的量濃度偏小
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后可以不烘干即能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小
D．所配制NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4 mol•L-1

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