Question

現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣,用下圖所示的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO₃固體、6 mol·L^-1鹽酸、6 mol·L^-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題:

(1)裝置A中液體試劑選用　　　　,理由是 ____________________________。

(2)裝置B的作用是 _________________________________________________,

裝置E中堿石灰的作用是 ____________________________________________。

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是　________,_________________。

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na₂O₂試樣的純度為　　　　。

Answer 1

答案:(1)6 mol·L^-1鹽酸　硫酸與CaCO₃固體反應生成的CaSO₄微溶于水,會覆蓋在CaCO₃固體表面,使反應不能持續(xù)

(2)除去氣體中的HCl　吸收裝置D中反應剩余的CO₂

(3)2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂  　Na₂O+CO₂====Na₂CO₃

(4)78%