4．下列有關(guān)物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
過(guò)濾時(shí)，應(yīng)將漏斗頸尖嘴處緊貼燒杯內(nèi)壁
B．
蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)溶液完全蒸干時(shí)應(yīng)立即停止加熱
C．
蒸餾時(shí)，應(yīng)將開(kāi)始餾出的部分液體棄去
D．
分液時(shí)，當(dāng)下層液體剛好放完時(shí)應(yīng)立即關(guān)閉活塞，以免上層液體流出

分析 A．過(guò)濾時(shí)注意防止濾液飛濺；
B．蒸發(fā)時(shí)注意防止溫度過(guò)高；
C．蒸餾時(shí)，開(kāi)始溜出的液體沸點(diǎn)往往較低；
D．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染．

解答 解：A．過(guò)濾時(shí)將漏斗頸尖嘴處緊貼燒杯內(nèi)壁，可防止濾液飛濺，故A正確；
B．蒸發(fā)時(shí)注意防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致固體迸濺，不能將液體完全蒸干，故B錯(cuò)誤；
C．蒸餾時(shí)，開(kāi)始溜出的液體沸點(diǎn)往往較低，應(yīng)將開(kāi)始餾出的部分液體棄去，避免得到不純的溜出物，故C正確；
D．分液時(shí)當(dāng)下層液體剛好放完時(shí)應(yīng)立即關(guān)閉活塞，以免上層液體流出，避免液體重新混合而污染，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生基本操作能力，明確實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．使鐵片與1mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．加大鐵片的用量
C．改用5mol/L的稀硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到目的是（　�。�
操作目的
A工業(yè)酒精中加入無(wú)水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水
B取樣，加入NaOH溶液，加熱一段時(shí)間，冷卻后再加AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素
C讓電石與水反應(yīng)，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙炔
D蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱檢驗(yàn)蔗糖是否水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)平衡后若升高溫度，正反應(yīng)速率降低
C．此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%
D．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．將苯加入溴水中振蕩后，水層接近無(wú)色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)
B．1 體積某氣態(tài)烴與 HC1 充分加成消耗 HC11體積，加成后的物質(zhì)最多還能和 5 體 積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯
C．乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均反應(yīng)
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上將苯的蒸氣通過(guò)赤熱的鐵合成一種可作熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在水溶液中能大量共存的一組粒子是（　�。�
A．S2O32-、Na+、Cl-、H+B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．Ba2+、Na+、SO42-、OH-D．K+、C2H5OH、MnO4-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如表所示，反應(yīng)過(guò)程中I、Ⅲ容器中CO的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示
容器溫度/℃ 物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1
 CO（g） H2（g） CH3OCH3（g） CO2（g）
Ⅰ T1 0.100.10 0 0 
Ⅱ T1 00 0.10 0.10 
Ⅲ T2 0.100.10 0 0
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的逆反應(yīng)速率大于容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于I
C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c（CO2）大于容器Ⅲ中c（CO2）的3倍
D．若起始時(shí)向容器Ⅲ中充入四種反應(yīng)物質(zhì)且物質(zhì)的量均為0.04mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等，也可用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖所示是利用鉬精礦（主要成分為MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na2MoO4中Mo的化合價(jià)為+6
（2）“焙燒”時(shí)，有MoO3生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2，氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2
（3）“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì)，CO2的電子式為，另外一種生成物的化學(xué)式為Na2MoO4
（4）若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣的成分為PbS（填化學(xué)式）
（5）測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1．“結(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42-，方法是加入Ba（OH）2固體．假設(shè)加入Ba（OH）2固體后溶液體積不變，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，去除的SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8〕
（6）在堿性條件下，將鉬精礦加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉．該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．

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