有關乙烯分子中的化學鍵描述正確的是（ ）

A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成π鍵

B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵

C．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個σ鍵

D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵

 

C

【解析】

試題分析：在乙烯分子中含有碳碳雙鍵，分子是平面型分子結構，其中碳原子是sp2雜化。由于雜化軌道電子只能形成σ鍵，未參與雜化的p軌道的電子參與形成π鍵，故選項是C。

考點：考查考查乙烯分子結構以及化學鍵的判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m/2-n。請回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的離子方程式_______________________；

（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構 模型如下圖所示， 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是 　，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學式為 。

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學式) 。

（5）寫出B與D在高溫下完全反應后生成物的電子式___ __ ，結構式___

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A．燃料電池的總反應為：2Al+3HO2－ = 2AlO2－ + OH－ +H2O

B．電極b是正極，且反應后該電極區(qū)pH增大

C．電解過程中，電子的流向由a→b→c→d.

D．電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮氣標準狀況下為1.12L

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。

（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①電負性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于 晶體。

（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。

[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結構呈 型，n= 。

（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：

①配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)第L層電子排布式為 。

②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是： 。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有 （填字母）；

A 配位鍵 B 極性鍵 C 離子鍵 D 非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（ ）

A．CO2、H2O　 　 B．C2H4、CH4　 　C．Cl2、C2H2　 　D．NH3、HCl

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，相關說法正確的是

元素代號

L

M

X

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價

+2

+3

+6、－2

+2

－2

A．離子半徑大�。簉(M3+) >r(T2－) B．其中R的金屬性最強

C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（　　 ）

A．離子晶體的晶格能越大，離子鍵越強　

B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多

C．通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大

D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素M的最高正價和負價的絕對值之差為6，M、N的離子具有相同的電子排布，則M、N所形成的化合物可能是(　　)

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯誤的是

A．鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

D．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

 

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