14．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半．C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一，試寫出：
（1）A、B元素形成的A元素最高價(jià)化合物的化學(xué)式N2O5；
（2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
（3）A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小PH3＜NH3．（用化學(xué)式表示）．

分析 有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)得到離子化合物，則A是N元素；B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為O元素，C和D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半，C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一，則C是P元素，D是Li元素，
（1）A、B元素形成的最高價(jià)氧化物是五氧化二氮；
（2）Li和水反應(yīng)生成LiOH和氫氣；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)得到離子化合物，則A是N元素；B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為O元素，C和D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半，C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一，則C是P元素，D是Li元素，
（1）A、B元素形成的最高價(jià)氧化物是五氧化二氮，化學(xué)式為N2O5，故答案為：N2O5；
（2）Li和水反應(yīng)生成LiOH和氫氣，反應(yīng)方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N＞P，所以A和C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，故答案為：PH3；NH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素推斷、元素周期律應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
�。阱F形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
ⅲ．將一定量含ClO2的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．綜合如圖判斷，下列正確的說(shuō)法是（　�。�
A．裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
B．裝置I和裝置II中正極反應(yīng)均是O2+4e-+2H2O-═4OH-
C．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)
D．裝置I和裝置II中正極均被保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖所示是一種新型的烷基化反應(yīng)

（1）化合物I的分子式為C6H10O3，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗7molO2．
（2）化合物I可由CH3COOCH2CH3合成．化合物A是CH3COOCH2CH3的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物B．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH=CHCHO．
（3）化合物C（分子式為C10H11Cl）可與NaOH水溶液共熱生成化合物II，相應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）化合物C與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物D，D的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：2，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中會(huì)有沉淀產(chǎn)生的是（　　）
A．將二氧化硫氣體通入酸性KMnO4溶液中
B．將二氧化硫氣體通入碘水中
C．將二氧化硫氣體通入BaCl2溶液中
D．將少量二氧化硫氣體通入Ba（OH）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D的元素符號(hào)Si，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式H3PO4．
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）用電子式表示A與鹽酸反應(yīng)得到的中性溶液中溶質(zhì)的形成過(guò)程．
（4）A與F、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：OH-+H+═H2O、3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性甲＞乙＞丙
B．甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋罕技?/td>
C．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋杭祝疽?/td>
D．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．甲烷的比例模型：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．氯化氫的電子式：D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．科學(xué)家認(rèn)為氫氣是一種高效且無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，以氫氣為未來(lái)的動(dòng)力燃料的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）氫氣是一種理想的“綠色能源”，如圖1為氫能產(chǎn)生于利用的途徑．
圖1中4個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有D．
A.2種   B.3種   C.4種   D.4種以上
氫氧燃料電池若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，若電解質(zhì)溶液采用稀硫酸，則正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O．
（2）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則圖中a、b、c均表示熱量，單位：千焦，則a、b、c代表的意義：
a：1molH2分裂為H、0.5molO2分裂為O時(shí)吸收的熱量：
b：由2molH和1molO形成1molH2O（g）所放出的能量．
該反應(yīng)的△H=a-bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）電解水可獲得氫氣，但過(guò)程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下即可分解：
2H2O（l）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（l）$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{催化}$2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應(yīng)的△H1=△H2�。ㄟx填“＞“、“＜”或“=”）．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1     O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1  
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1    
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成水的熱化學(xué)方程式：H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）=H2O（g）△H=-237.46kJ/mol．
（5）美國(guó)斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電．研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒作材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有較強(qiáng)吸附能力特性，能與鈉離子充分接觸．
（6）海水中的“水”電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，該電池負(fù)極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl．

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