Question

16．下列敘述正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S 
②熔點：Al＞Na＞Hg
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤元素的非金屬性越強，其氧化物對應的水化物的酸性就越強
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ．mol^-1則H₂的燃燒熱為285.8 kJ．mol^-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．

• A． 只有③⑤⑦
• B． 只有①⑥⑦
• C． 只有②③④
• D． 只有②④⑥

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
②根據(jù)金屬晶體的原子半徑和價電子判斷；
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素少一個電子層；
④ⅢB族到ⅡB族為過渡金屬元素；
⑤應為最高價氧化物的水化物；
⑥根據(jù)燃燒熱的定義判斷；
⑦非金屬性是指氣態(tài)原子得電子的能力．

解答 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，應為HF＞H₂O＞H₂S，故錯誤；
②原子半徑Hg＞Na＞Al，Al的價電子數(shù)為3，Na熔沸點、硬度較小，Hg常溫下為液體，故正確；
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素少一個電子層，H⁺原子核外無電子，故錯誤；
④ⅢB族到ⅡB族為過渡金屬元素，故正確；
⑤元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故錯誤；
⑥燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，由此可知H₂的燃燒熱為285.8 kJ．mol^-1，故正確；
⑦非金屬性是指氣態(tài)原子得電子的能力，而單質(zhì)存在共價鍵，決定單質(zhì)的活潑性，故錯誤．
故選D．

點評 本題多角度考查元素周期表與周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于基礎知識的綜合理解與運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．