Question

6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）下列說法中正確的是AD．
A．半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
B．含氧酸的酸性：Cl＞S＞P
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：N＞O＞F   D．熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞硅單質(zhì)
（2）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na．
（3）乙酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為7：1．HCOOCH₃是乙酸的一種同分異構(gòu)體，但沸點(diǎn)卻比乙酸低得多，原因是乙酸分子間能形成氫鍵．
（4）已知AlC1₃在178℃升華，熔融時(shí)生成二聚體Al₂Cl₆（結(jié)構(gòu)式如下）．

電解法制鋁的原料是熔融的A1₂O₃而不是AlC1₃，原因是AlCl₃為分子晶體，熔融時(shí)不能電離；電解法制鎂的原料是熔融的MgCl₂而不用MgO，原因是MgO的晶格能大，熔點(diǎn)高，熔融時(shí)需要的能量多．

Answer 1

分析 （1）A．離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越�。�
B．非金屬的含氧酸需要考慮價(jià)態(tài)的變化；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D．均為原子晶體，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高；
（2）同周期主族元素，越往右，電負(fù)性越大；同周期主族元素第一電離能越往后呈現(xiàn)增大的趨勢，但I(xiàn)IA族＞IIIA族；
（3）乙酸分子為，雙鍵中有一根σ鍵，一根π鍵；HCOOCH₃是乙酸的一種同分異構(gòu)體，但沸點(diǎn)卻比乙酸低得多，考慮分子間氫鍵的影響；
（4）AlCl₃為共價(jià)化合物，178℃左右升華，溫度較低，是分子晶體；MgO的晶格能較大，電解時(shí)耗能多．

解答 解：（1）A．離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，因此順序?yàn)镺^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正確；
B．對(duì)于非金屬的含氧酸，需要考慮多個(gè)價(jià)態(tài)，在同一價(jià)態(tài)時(shí)的含氧酸比較具有意義，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，順序應(yīng)為：F＞O＞N，故C錯(cuò)誤；
D．均為原子晶體，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞硅單質(zhì)，故D正確．
故選AD；
（2）同周期主族元素，越往右，電負(fù)性越大，則電負(fù)性順序?yàn)椋篛＞N＞C；同周期主族元素第一電離能越往后呈現(xiàn)增大的趨勢，但I(xiàn)IA族＞IIIA族，則第一電離能順序?yàn)椋篗g＞Al＞Na，
故答案為：O＞N＞C；Mg＞Al＞Na；
（3）乙酸分子為，對(duì)于雙鍵，雙鍵中有一根σ鍵，一根π鍵，單鍵均為σ鍵，則一個(gè)乙酸分子中，σ鍵數(shù)目有7，π鍵數(shù)目為1，則乙酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為7：1；HCOOCH₃是乙酸的一種同分異構(gòu)體，但沸點(diǎn)卻比乙酸低得多，是由于乙酸分子間能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)增大，
故答案為：7：1；乙酸分子間能形成氫鍵；
（4）AlCl₃在170℃左右升華，氣態(tài)為二聚體，此溫度較低，應(yīng)為分子晶體，電解法制鋁的原料是熔融的A1₂O₃而不是AlCl₃，則就是由于AlCl₃在熔融時(shí)不發(fā)生電離；電解法制鎂的原料是熔融的MgCl₂而不用MgO，則是由于MgO的高晶格能，導(dǎo)致其熔點(diǎn)大，電解MgO相比較而言耗能更大，
故答案為：AlCl₃為分子晶體，熔融時(shí)不能電離，MgO的晶格能大，熔點(diǎn)高，熔融時(shí)需要的能量多．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)，包含電負(fù)性，電離能的比較，價(jià)鍵類型的判斷，元素周期律的知識(shí)，以及電解原理．題目考查較綜合，難度不大，是基礎(chǔ)題．