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氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B：A為鹽酸，B醋酸．分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是
①反應所需要的時間B＞A
②開始反應時的速率A＞B
③參加反應的鋅的物質的量不同
④反應過程的平均速率B＞A
⑤鹽酸里有鋅剩余
⑥醋酸里有鋅剩余

A.
②④⑤
B.
③④⑥
C.
②③⑤
D.
②③⑤⑥

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中一題作答，并把所選題目對應字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評分．

A．可以由下列反應合成三聚氰胺：
CaO+3C

高溫

CaC₂+CO↑ CaC₂+N₂

高溫

CaCN₂+C↑ CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN與水反應生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²

．CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，與CN₂^2-互為等電子體的分子有N₂O和

CO₂

（填化學式），由此可以推知CN₂^2-離子的空間構型為

直線形

．
（2）尿素分子中C原子采取

sp²

雜化．尿素分子的結構簡式是

，其中碳氧原子之間的共價鍵是

（填字母）
A．2個σ鍵 B．2個π鍵 C．1個σ鍵、1個π鍵
（3）三聚氰胺（

）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（

）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過

分子間氫鍵

結合，在腎臟內易形成結石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數為

．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導致兩者晶格能差異的主要原因是

CaO晶體中Ca²⁺、O^2-的帶電量大于NaCl晶體中Na⁺、Cl^-的帶電量

．
B．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的物理性質如下表．請回答有關問題．

化合物	密度/g?cm^-3	沸點/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗產品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
（1）本實驗過程中可能產生多種有機副產物，寫出其中兩種的結構簡式：

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃

、

CH₂=CHCH₂CH₃

．
（2）實驗中為了提高乙酸正丁酯的產率，采取的措施是：

用分水器及時移走反應生成的水，減少生成物的濃度；

、

使用過量醋酸，提高正丁醇的轉化率

．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗 ②蒸餾 ③用無水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是

（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱

冷凝管

．冷卻水從

下

口進入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產品時，應將溫度控制在

126.1℃

左右．
Ⅲ．計算產率
測量分水器內由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸正丁酯的產率

79.4%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中學化學的常用試劑．請回答下列問題：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體，但前者的熔點高于后者．原因是

乙酸分子間能形成氫鍵

．
②在油脂的皂化反應中，加入乙醇能加快反應的速率．原因是

乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面

．
③將在空氣中灼燒成紅熱的銅絲伸入無水乙醇中，銅絲立即變?yōu)榧t色．請用化學方程式表示銅絲變紅的原因

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液測定CH₃COOH的物質的量濃度，堿式滴定管用標準溶液潤洗后即加入標準溶液，經“必要”操作后，進行滴定．
①此處的“必要”操作是指

除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下

．
②選用的指示劑是

酚酞

．
③滴點終點時溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na+）＞c（CH₃COO-）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）

．
（3）無水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時能生成CH₄，反應的化學方程式是

CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑

CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑

，利用此反應制備CH₄的裝置與制備

NH₃或O₂

相同．
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應生成具有香味的物質，反應的化學方程式是

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．反應類型是

酯化反應

，用濃硫酸作催化劑可能造成

發(fā)生副反應，產生SO₂等有毒氣體

等問題（答兩條即可）．

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科目：高中化學 來源：湖南省長郡中學2012屆高三第五次月考化學試題 題型：043

根據下列信息，回答下題．

乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾病．乙酰水楊酸是一種有機弱酸，K_s＝10^－3，其結構簡式為：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列問題：

(1)

(1)人體胃液的pH為1，人吃了該藥劑后，胃液中c()/c()＝________．

(2)乙酰水楊酸可溶于NaOH或Na₂CO₃等堿性溶液中，并生成為水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應式可表示為：

＋3OH^－＋CH₃COO^－＋2H₂O

為了測定片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱取10片藥物(設質量為W_a/g)，研細混勻后，將藥粉置于錐形瓶中，加入V₁/mL(過量)的NaOH標準溶液(濃度c₁/mol·L^－1)，于水浴上加熱反應完全后，再用HCl標準溶液(濃度c₂/mol·L¹)回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V₂/mL．已知：乙酰水楊酸的摩爾質量為180.2 g·mol^－1；水楊酸的K_a2＝10^－13．

(Ⅰ)以酚酞為指示劑，滴定終點的pH為________；

(Ⅱ)滴定過程的離子方程式有：________；

(Ⅲ)關于該返滴法滴定操作下列說法完全錯誤的是________(填序號)；

A．用過量NaOH目的是將酯基水解

B．用酚酞做指示劑能控制終點為酚鈉鹽變?yōu)榉恿u基，而羧酸鈉鹽沒有參加的

C．滴定操作時眼睛注視滴定管內液面讀數

D．滴定終點時溶液由無色變?yōu)榧t色

(Ⅳ)該實驗需要用到的玻璃儀器有________；

(Ⅴ)寫出每片藥中含有乙酰水楊酸的質量(W/g片)的表達式為________．

(2)

某同學設計如下路線合成乙酰水楊酸：

已知：A屬于芳香族化合物，相對分子質量為92；苯環(huán)上的烴基易被酸性高錳酸鉀氧化成羧基．

(1)C中的官能團名為：________．

(2)寫出A→B和C→D的反應類型：________．

(3)寫出C→D的化學方程式________．

(4)E是一種具有八元環(huán)的內酯，寫出其結構簡式：________．

(5)請從有機反應的特點寫出該合成路線的缺陷：________．

(6)C的同分異構體中和C具有相同官能團，且核磁共振氫譜只有三組峰的結構簡式________．

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科目：高中化學 來源：江蘇省高淳高級中學2008屆高三質量檢測化學試卷 題型：022

下圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：

(1)上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是________(填“元素符號”)；

(2)下列敘述正確的是________(填字母序號)；

a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿

b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性

c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I

d．MA₂E分子中M原子采取SP²雜化方式

e．N的電子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

(3)根據VSEPR理論預測DA₄⁺離子的空間構型________，ME₂的空間構型________；

(4)元素F和元素I形成的化合物是________晶體(填晶體類型)，下圖為該晶體的結構示意圖，請在圖中用實心球(●)和空心球(○)分別表示元素F和元素I所在位置．

(5)已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物．現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3．

則綠色晶體的化學式為________，該配合物中的配位體為________．

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