12．芫荽酮B的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是（　　）
A．每個(gè)分子中有2個(gè)手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)最多可與含2 mol NaOH的水溶液反應(yīng)
D．分子中有3種含氧官能團(tuán)

分析 有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以及解答該題．

解答 解：A．中加*的碳為手性碳原子，共有2個(gè)，故A正確；
B．分子中不存在酚羥基，故不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．分子中只有一個(gè)酯基，1 mol該物質(zhì)最多消耗1 mol NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含有酯基、醚鍵、羥基，共3種含氧官能團(tuán)，故D正確．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．
放電時(shí)甲醇應(yīng)從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向右（填“左”或“右”）移動(dòng)．寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a 的數(shù)值391
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式：
A+B→X+Y+H20（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：2．請(qǐng)回答：
（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物．1mo1A參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mo1電子，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO+ClO-+H2O，請(qǐng)舉出此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的一種用途：殺菌消毒、作漂白劑．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸．為驗(yàn)證生成的氣體中含有X和Y，可將氣體依次通過盛有品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶（填試劑名稱，可供選擇的試劑是：澄清石灰水，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液）．
（3）若A為一種重金屬單質(zhì)，X是一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，Y為一種+1價(jià)金屬陽離子的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO22-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將一定量的鋅粒與200mL某濃度的鹽酸完全反應(yīng)，生成5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）計(jì)算該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
選項(xiàng)相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法
A1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中CH3COO-數(shù)目為NA
BNa2O和Na2O2的混合物共1mol陰離子數(shù)目可能為1.5NA
C向含2mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D3.0g由淀粉和葡萄糖組成的混合物中所含的碳原子數(shù)為0.1NA
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O（硫酸錳銨）是淺粉色晶體，易溶于水，在農(nóng)業(yè)上用作微量元素肥料，實(shí)驗(yàn)室由MnO2制備硫酸錳銨的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1．在燒杯中加入20.0mL 1mol•L-1硫酸并加入2.5g草酸微熱，再慢慢分次加入2.5g MnO2，蓋上表面皿，使其充分反應(yīng)．
步驟2．煮沸溶液并趁熱過濾．
步驟3．往熱濾液中加入3.0g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥．
步驟4．稱得產(chǎn)品質(zhì)量為7.5g．
（1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液時(shí)，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）MnO2與草酸的硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（3）用乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品損失，同時(shí)便于干燥．
（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品中含Mn2+，取少量產(chǎn)品溶于水，加入NaBiO3固體（微溶）及稀硝酸微熱，溶液變紫色，同時(shí)生成無色的Bi3+，則該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（5）已知常溫下，Mn（OH）2的Ksp為2×10-13，在0.2mol•L-1的硫酸錳銨溶液中，用濃氨水調(diào)節(jié)pH至8時(shí)溶液開始出現(xiàn)沉淀．（忽略溶液體積變化）
（6）為確定其化學(xué)式，現(xiàn)對(duì)產(chǎn)品在氮?dú)庵羞M(jìn)行熱重分析，已知在371℃下結(jié)晶水會(huì)全部失去．其TG曲線如圖所示．（TG=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）則（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　�。�

①所含分子數(shù)相等②氣體密度相等③甲與乙中所含氧原子數(shù)之比為2：3④質(zhì)量相等．
A．①②B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在下列各組中，哪一種化合物的鍵角大？說明其原因．
（a）CH4和NH3（b）OF2和Cl2O（c）NH3和NF3（d）PH3和NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu ②NaCl  ③NaHSO4  ④SO3  ⑤H2SO4   ⑥C2H5OH  ⑦CaCO3    ⑧BaSO4   ⑨Cu（OH）2   ⑩Fe（OH）3 ⑪NaOH⑫NH3•H2O
請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題：
（1）屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（2）能電離出H+的是③⑤，屬于酸的是⑤．
（3）屬于堿的是⑨⑩⑪⑫，其中屬于難溶性堿的是⑨⑩．
（4）屬于難溶的鹽是⑦⑧．

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