【題目】甲萘醌(維生素K)有止血作用,它可通過(guò)2—甲基萘的氧化而制得,反應(yīng)中常用乙酸作催化劑,該反應(yīng)放熱,可表示為:
在某次合成反應(yīng)中,用1.4g的2—甲基萘,才制得0.17g甲萘醌,已知該次合成反應(yīng)的速率是快的,試判斷導(dǎo)致其產(chǎn)率低的原因是
A.使用了過(guò)量的氧化劑 B.沒(méi)有用乙酸,而是使用了其它催化劑
C.把反應(yīng)混合物加熱 D.所生成的甲萘醌是沉淀物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是( )
A.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
B.將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒,將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng),固體增重為10 g
C.將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀
D.將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后,在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)許多運(yùn)動(dòng)會(huì)使用的火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題:
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O過(guò)程中的能量變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________________________________。
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=﹣99 kJmol-1。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中ΔH=______kJmol-1。
②已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol-1,計(jì)算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH=______ kJmol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化石燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 石油中含有的烷烴,可以通過(guò)石油的分餾得到汽油
B. 含以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油
C. 天然氣是一種清潔的化石燃料,它作為化工原料,主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等
D. 煤中含有苯和甲苯,可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,b是地殼中含量最高的元素,e的單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素中最高,a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù),d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù):分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系都可用右圖表示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑:c>d>e>a>b
B. 工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì)
C. 同溫下,0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液
D. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:b>a>e
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答:
已知:CH3CHO + O2→CH3COOH
(1)上述過(guò)程中屬于物理變化的是__________(填序號(hào))。
①分餾 ②裂解
(2)A的官能團(tuán)是__________。
(3)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________。
(4)D為高分子化合物,可以用來(lái)制造多種包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。
(5)E是有香味的物質(zhì),反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________。
(6)下列關(guān)于CH2=CH-COOH的說(shuō)法正確的是__________。
①與CH3CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面!毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. “石堿”中含有離子鍵 B. “石堿”中含有極性共價(jià)鍵
C. “石堿”是離子化合物 D. “石堿”中含有非極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)(未配平):NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為( )
A.3:1B.2:1C.15:2D.1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時(shí),在容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,請(qǐng)回答:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(用X、Y、Z表示)。
(2)從反應(yīng)開(kāi)始至2 min末,X的平均反應(yīng)速率為___________________。
(3)該反應(yīng)由________(填字母序號(hào))開(kāi)始的。
A 正反應(yīng) B 逆反應(yīng) C 正、逆反應(yīng)同時(shí)
(4)其他條件不變,只增加Y的用量,若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化,則Y為___________態(tài)。
Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,該反應(yīng)的機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分以下幾步:
①IO3- + SO32-→ IO2- + SO42-(慢); ②IO2- + SO32-→ IO- + SO42-(快);
③5I-+ 6H+ + IO3- →3I2 +3H2O(快); ④I2 + SO32- + H2O →2I- +SO42- + 2H+(快)。
(1)據(jù)此推測(cè),該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。
(2)若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液,當(dāng)_________離子(填對(duì)應(yīng)離子符號(hào))反應(yīng)完時(shí)溶液才會(huì)變藍(lán)。
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