Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)．c(H2O)

c(CO2)．c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)是焓變?yōu)檎��?/span>
• B、恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小
• C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
• D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O

  催化劑

  △

  CO₂+H₂

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K=

c(CO)．c(H2O)

c(CO2)．c(H2)

，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答．
A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；
B、恒溫恒容下，增大壓強，分析引起壓強增大的可能原因進(jìn)行判斷，如是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化；
C、溫度升高，正逆反應(yīng)都增大；
D、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫反應(yīng)方程式．

解答： 解：平衡常數(shù)K=

c(CO)．c(H2O)

c(CO2)．c(H2)

，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O，
A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故A正確；
B、恒溫恒容下，若加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化，若通入氫氣，增大壓強，則H₂濃度增大，故B錯誤；
C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡正向移動，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)K=

c(CO)．c(H2O)

c(CO2)．c(H2)

，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等，難度中等，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題一直是高考命題的熱點，對化學(xué)平衡常數(shù)的考查已成為近年來高考命題的熱點之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學(xué)平衡常數(shù)和影響因素．注意①在化學(xué)平衡常數(shù)的公式中，反應(yīng)物或生成物有固體或純液體存在時，不代入公式中．
②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)．
③若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小時，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變．