【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 3.0g 質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含的原子數(shù)目為0.6NA

B. 23 g C2H6O分子中含C—H鍵數(shù)目為2.5NA

C. 0.3 mol Na2O2固體中含自由移動的離子總數(shù)為0.9NA

D. 將CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

【答案】BD

【解析】

A. 3.0g 質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的物質(zhì)的量為0.03mol，0.03mol乙醇中含有0.27mol原子，由于水分子中同樣含有原子，所以該乙醇水溶液中含有的原子數(shù)大于0.27mol ，含有原子總數(shù)大于0.27NA，故A錯誤；

B. 23 g C2H6O的物質(zhì)的量為0.5mol，一個C2H6O分子含有5個C—H鍵，故0.5mol C2H6O分子中含C—H鍵數(shù)目為2.5NA，故B正確；

C. Na2O2固體中沒有自由移動的離子，故C錯誤；

D.2mol CO2與Na2O2反應生成1mol氧氣，過氧化鈉質(zhì)量增重56g，增重a g時生成氧氣的物質(zhì)的量為：a/56mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為a/56×2 mol=a/28 mol，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,，故D正確；

故選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學學習與研究中，運用類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是

A. 由加熱條件下2Cu + O2 2CuO，可推測出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生Cu + S CuS

B. Na 能與水反應生成氫氣，則K、Ca 也能與水反應生成氫氣

C. Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ，則Pb3O4 也可表示為 PbOPb2O3

D. CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，則SO2與Na2O2反應也只生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________，一定存在的陽離子是________。

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子方程式________。

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為____，所得沉淀的最大質(zhì)量是___g。

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下式表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)

（1）裝置采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池裝置的簡圖：____________

（2）注明外電路的電子流向____________

（3）寫出2個電極上的電極反應_____________、_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. CO的摩爾質(zhì)量為28g

B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NA

C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子

D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴A在標準狀況下的密度為1.16g·Lˉ1，B能發(fā)生銀鏡反應。以A和CO為原料制取有機物E的流程如下：

請回答：

（1）反應①的反應類型是__________。

（2）關(guān)于物質(zhì)D(CH2=CHCOOH)化學性質(zhì)的說法正確的是__________。

A．物質(zhì)D含有一種官能團 B．物質(zhì)D與Na2CO3溶液反應能產(chǎn)生氣泡

C．物質(zhì)D不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．常溫常壓時，物質(zhì)D呈氣態(tài)

（3）②的反應機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）為應對全球石油資源日益緊缺，提高煤的利用效率，我國開發(fā)了煤制烯烴技術(shù)，并進入工業(yè)化試驗階段。

(1)煤氣化制合成氣(CO和H2)

已知： Ⅰ. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1

Ⅱ. C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ·mol-1

①則CO與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式為____________。

②反應Ⅱ的△S____0(填“>”或“<”或“=”)，在____情況下有利于該反應自發(fā)進行。

(2)由合成氣反應可以制得甲醇，現(xiàn)研究由甲醇制烯烴的反應

主反應： 2CH3OH C2H4+2H2O i 3CH3OH C3H6+3H2O ii

副反應： 2CH3OH CH3OCH3+H2O iii

某實驗室控制反應溫度為400℃，在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強下進行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對比研究。得到如下實驗數(shù)據(jù)：(選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

①下列說法錯誤的是____________

A．反應進行一段時間后甲醇的轉(zhuǎn)化率下降，可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑

B．使用Cat.2反應2h后乙烯和丙烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚

C．使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯，使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯

D．不管使用Cat.1還是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分數(shù)

②在上圖中分別畫出反應i在無催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應過程—能量”示意圖_______。

(3)連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物(NOx)的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原 理示意圖如圖，NiO電極上NO發(fā)生的電極反應式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�

A.向某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B.向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

C.向某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D.向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應方程式為______________。

（3）加入Na2CO3調(diào)PH至5.2，目的是________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____。

（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2-3，______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是_____（回答一條原因即可）。

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