12．用一定量的Cu與100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硝酸反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液的體積為448mL．請計算：
（1）需要消耗Cu多少g？被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少？
（2）若將反應(yīng)后溶液的體積不變，則此時溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度是多少？

分析 （1）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成氣體為NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Cu的質(zhì)量；
被還原的硝酸生成NO，根據(jù)N原子守恒計算被還原硝酸物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)N原子守恒計算反應(yīng)溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成氣體為NO，NO物質(zhì)的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu的物質(zhì)的量為$\frac{0.02mol×3}{2}$=0.03mol，則Cu的質(zhì)量為0.03mol×64g/mol=1.92g；
被還原的硝酸生成NO，根據(jù)N原子守恒，被還原硝酸物質(zhì)的量為0.02mol，
答：消耗Cu的質(zhì)量為1.92g被還原硝酸的物質(zhì)的量為0.02mol．
（2）根據(jù)N原子守恒，反應(yīng)溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L-$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.8mol/L，
答：反應(yīng)溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算、化學(xué)方程式計算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SiO3．H2S   CO2
B．H2O   NH3•H2O  HClO．HF
C．H2SO3   Ba（OH）2 BaSO4
D．Cu（OH）2 CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，將濃度為a mol•L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　�。�
A．c（OH-）B．Kh（Na2S）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定條件下有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①經(jīng)分析，圖1中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成，三種元素的原子個數(shù)之比為1：2：4，；A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
②G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個主要原因．
③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料．
④圖2中的部分變化經(jīng)定量測定，得到如圖2所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量m隨溫度[t （℃）]的變化曲線．回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式：CaC2O4•H2O，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CaC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（3）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟效益，也減少對環(huán)境的污染．
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導(dǎo)致雙目失明．則O的分子式為：CH4O．
②若O是K與G按1：3的比例反應(yīng)而得，則O可能是B．（填編號）
A．烷烴        B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為某鹽溶液，呈中性．請根據(jù)下圖所示，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．甲池是電解池，乙池是原電池；A電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+
B．反應(yīng)一段時間后，兩池溶液的pH均未變化
C．假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允許K+通過，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時，則隔膜左側(cè)溶液中最終減少離子約0.02mol
D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上用鋁土礦（主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁冶煉鋁的原料，提取操作過程如下：

請回答下列問題
（1）步驟①要進(jìn)行的操作是鋁，寫出濾渣A的化學(xué)式SiO2；
（2）反應(yīng)①中的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）濾液乙中大量存在的離子有Na+、Cl-、OH-、AlO2-．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．LiBH4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點．
（1）B在元素周期表中的位置為第二周期，第ⅢA族．
（2）2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑，生成22.4L　H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）如圖是LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則反應(yīng)Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）的△H=-93 kJ•mol-1．

（4）用NaBH4作誘導(dǎo)劑．可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)如圖所示變化關(guān)系，請回答下列問題．
（1）寫出A、B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式．
A．Si  B．Na2SiO3  C．SiO2  D．H2SiO3
（2）寫出C→A的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）寫出下列變化的離子方程式．
A→B：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
C→B：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖1所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵．
（3）測定Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
II．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等．
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是ac（填序號）
a．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．
 ①羰基硫（COS）的電子式為：．
 ②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖2：

已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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