Question

（10分）實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·H2O），過程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出過程①中FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式： 。

（2）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會腿色的是 。

A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.溴水

（3）過程③中，需要加入的物質是 （化學式）。

（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有 。

（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃,目的是 。

 

Answer 1

(10分 每小題2分)

（1）4FeS+6H2SO4+3O2==2Fe2(SO4)3+6H2O+4S

（2）ACD （3）Fe

（4）蒸發(fā)皿 玻璃棒 （5）升高溫度，促進鐵離子水解

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)固體W的成分中存在S，推出FeS和O2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)eS做還原劑，O2作氧化劑，產(chǎn)物有Fe2(SO4)3、S、H2O，配平可得化學方程式：4FeS+6H2SO4+3O2==2Fe2(SO4)3+6H2O+4S。

（2）過程②產(chǎn)生的氣體為SO2，具有還原性和漂白性，因具有漂白性而使品紅褪色，因具有還原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色，故答案為：ACD。

（3）溶液X中的鐵是Fe3+，綠礬中的鐵為Fe2+，故應加入Fe粉，將Fe3+還原為Fe2+。

（4）蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器，故答案為：蒸發(fā)皿、玻璃棒。

（5）水解反應為吸熱反應，所以升高溫度，促進Fe3+的水解。

考點：本題考查化學流程的分析、物質含量的測定、制備實驗方案的設計。