Question

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時生成0.2mol C．下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）

B．反應(yīng)開始至2分鐘時，A的轉(zhuǎn)化率為5%

C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合下面示意圖

Answer 1

分析：A、根據(jù)平衡時C的物質(zhì)的量計算△n（B），再根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（B）；
B、根據(jù)平衡時C的物質(zhì)的量計算△n（A），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算A的轉(zhuǎn)化率；
C、其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；
D、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且正反應(yīng)速率增大更多．

解答：解：A、2min平衡時C的物質(zhì)的量為0.2mol，由方程式可知△n（B）=0.2mol×

3

2

=0.3mol，故v（B）=

0.3mol 2L

2min

=0.075mol/（L?min），故A錯誤；
B、平衡時C的物質(zhì)的量為0.2mol，由方程式可知△n（A）=0.2mol×

1

2

=0.1mol，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

0.1mol

1mol

×100%=10%，故B錯誤；
C、其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故C正確；
D、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且正反應(yīng)速率增大更多，圖象中改變條件瞬間，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，圖象與實(shí)際不符，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，注意理解外界條件對反應(yīng)速率、平衡移動影響．