Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7
• B、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
• C、pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH^-）是后者的100倍
• D、在1mol?L^-1的氨水中，改變外界條件使c（NH₄⁺）增大，溶液的pH不一定增大

Answer 1

考點：pH的簡單計算,探究溶液的酸堿性

專題：

分析：A．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性；
B．根據酚酞的變色范圍判斷，不能使酚酞試液變紅的溶液可能是鹽的中性溶液；
C．根據Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算解答；
D．根據改變外界條件對NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡的影響解答．

解答： 解：A．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，故A正確；
B．酚酞的變色范圍是8-10，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能是鹽的中性溶液或酸性溶液，如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞試液變紅，故B錯誤；
C．25℃時，水的離子積Kw=1×10^-14，根據Kw=c（H⁺）×c（OH^-），PH=5的溶液，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，PH=3的溶液，c（H⁺）=10^-3mol/L，c（OH^-）=10^-11mol/L所以25℃時，PH=5的溶液與PH=3的溶液相比，前者C（OH^-）是后者的100倍．故C正確；
D．在1 mol/L的氨水中，改變外界條件使c（NH₄⁺）增大，如加入氯化銨固體，銨根離子的濃度增大，則稀氨水中NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-存在電離平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由水的離子積可知，氫離子的濃度增大，溶液的pH減小，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了溶液的PH、酸堿指示劑的變色范圍、水的離子積Kw、弱電解質的電離平衡等知識，明確Kw=c（H⁺）×c（OH^-）以及電離平衡的影響因素是解本題關鍵，題目難度不大．