Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7
• B、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
• C、pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH^-）是后者的100倍
• D、在1mol?L^-1的氨水中，改變外界條件使c（NH₄⁺）增大，溶液的pH不一定增大

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,探究溶液的酸堿性

專題：

分析：A．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性；
B．根據(jù)酚酞的變色范圍判斷，不能使酚酞試液變紅的溶液可能是鹽的中性溶液；
C．根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計(jì)算解答；
D．根據(jù)改變外界條件對(duì)NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡的影響解答．

解答： 解：A．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，故A正確；
B．酚酞的變色范圍是8-10，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能是鹽的中性溶液或酸性溶液，如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞試液變紅，故B錯(cuò)誤；
C．25℃時(shí)，水的離子積Kw=1×10^-14，根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-），PH=5的溶液，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，PH=3的溶液，c（H⁺）=10^-3mol/L，c（OH^-）=10^-11mol/L所以25℃時(shí)，PH=5的溶液與PH=3的溶液相比，前者C（OH^-）是后者的100倍．故C正確；
D．在1 mol/L的氨水中，改變外界條件使c（NH₄⁺）增大，如加入氯化銨固體，銨根離子的濃度增大，則稀氨水中NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-存在電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子的濃度減小，由水的離子積可知，氫離子的濃度增大，溶液的pH減小，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的PH、酸堿指示劑的變色范圍、水的離子積Kw、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)，明確Kw=c（H⁺）×c（OH^-）以及電離平衡的影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．