Question

【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)<908gmol-1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。

已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)；

②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子。

請(qǐng)回答如下問題：

（1）寫出B分子的電子式___。

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙(丙是大氣主要成分之一)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

Answer 1

【答案】 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O Cu4(OH)6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑ 3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O

【解析】

淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)，得到A、B和黑色固體C，常溫下B呈液態(tài)，且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子，B為水；A和水反應(yīng)生成的D能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀E，E只能為硫酸鋇，則A為SO3，D為H2SO4；黑色固體C可能為四氧化三鐵、氧化銅、碳等，黑色固體C隔絕空氣在1000℃反應(yīng)生成氣體F和紅色固體G，G能和硫酸反應(yīng)生成紅色固體和藍(lán)色溶液應(yīng)為氧化亞銅在酸性溶液中的歧化反應(yīng)，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，所以紅色固體G為氧化亞銅，氣體F為氧氣，紅色固體H為銅，藍(lán)色溶液I為硫酸銅，黑色固體C為氧化銅，據(jù)此分析解答。

(1)B為水，水是共價(jià)化合物，氫原子和氧原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為，故答案為：；

(2)紅色固體G為氧化亞銅，Cu2O中+1價(jià)的銅被硝酸氧化，稀硝酸被還原成一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；

(3)根據(jù)上述分析，A為SO3， B為水，C為氧化銅，D為H2SO4，E為硫酸鋇，F為氧氣，G為氧化亞銅，H為銅，I為硫酸銅。23.3g白色沉淀E(硫酸鋇)的物質(zhì)的量為n==0.1mol，淺綠色鹽X中n(Cu)=0.4mol，n(S)=0.1mol，n(CuO)∶n(SO3)=1∶4，僅含四種元素，不含結(jié)晶水，設(shè)化學(xué)式為：Cu4(OH)mSO4，Cu4(OH)mSO4 4CuO+SO3↑+H2O↑，根據(jù)氧元素守恒得：m=6，符合M(X)＜908gmol-1，則該反應(yīng)流程為：X在隔絕空氣、570℃溫度下加熱Cu4(OH)6SO4 4CuO+SO3↑+3H2O↑，故答案為：Cu4(OH)6SO4 4CuO+SO3↑+3H2O↑；

(4)空氣的主要成分為氧氣、氮?dú)�，黑色固體C為氧化銅，與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)�，氣體丙為氮?dú)狻�銅(0價(jià))或氧化亞銅(銅為+1價(jià))和水，紅色固體為銅或氧化亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O或3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O，故答案為：3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O或3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O。