Question

如圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Y³⁺．下列敘述正確的是（　�。�

• A、左池電極反應(yīng)式：X⁴⁺+2e^-=X²⁺
• B、每消耗1mol Y₂O₇^2-，轉(zhuǎn)移3mol電子
• C、左池中陰離子數(shù)目增加
• D、改變右池溶液的c（H⁺），電流強(qiáng)度不變

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由右池中Y₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Y³⁺，發(fā)生還原反應(yīng)，所以右邊是正極，左邊是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，X²⁺-2e^-=X⁴⁺，根據(jù)此分析解題．

解答： 解：A、左池電極反應(yīng)式：X²⁺-2e^-=X⁴⁺，故A錯(cuò)誤；
B、每消耗1mol Y₂O₇^2-，轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)樽蟪仉姌O反應(yīng)式：X²⁺-2e^-=X⁴⁺，正電荷數(shù)在增加，而且左要保持電中性，所以陰離子數(shù)目增加要增加，故C正確；
D、改變右池溶液的c（H⁺），要使右池溶液呈電中性，加速單位時(shí)間內(nèi)電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目，電流強(qiáng)度要變大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度中等，注意把握原電池的工作原理．