Question

今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol·L^－1 NaX溶液和b mol·L^－1 NaY溶液，下列說法不正確的是

A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并測得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，則相同濃度時，酸性HX＞HY

C．若a＞b，測得c(X－)＝c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時，酸性HX＜HY

D．若兩溶液等體積混合，測得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1，則可推出a+b＝0.2 mol·L－1 （忽略兩溶液混合時溶液體積的改變）

Answer 1

試題分析：A選項中兩種溶液濃度相同，PH（NaX）> PH（NaY）,NaX的堿性更強，對應(yīng)的X^-的水解程度更強，因此酸性HX<HY。B選項中a＝b而且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，因此可以看出X^-沒有水解，因此為強酸，故酸性HX＞HY。C選項中a＞b并且c(X^－)＝c(Y^－)，可以得知X^-水解的部分大于Y^－水解的部分，所以c(HX)＞c(HY)并且相同濃度時，酸性HX＜HY。D選項中若等體積混合，則混合后的體積是混合前的兩倍，所以c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)=（a+b）/2,又因為c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，所以得到a+b＝0.2mol/L。
點評：本題將鹽類水解的基本知識點進行綜合考察，對能力要求比較高，屬于一般難度題目。