【題目】下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是(
A.CH4
B.NH3
C.C2H4
D.H2O2

【答案】C
【解析】解:A.CH4只含有C﹣H鍵,不含有π鍵,故A錯(cuò)誤;
B.NH3只含有N﹣H鍵,不含有π鍵,故B錯(cuò)誤;
C.含有C=C鍵,既含σ鍵又含π鍵,故C正確;
D.結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H,只含有σ鍵,故D錯(cuò)誤.
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是(
A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C.原子半徑:T>Q>R
D.W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)只可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題:

(1)1 mol NO2(g)1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2NO過(guò)程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是________(增大”“減小不變,下同),ΔH的變化是________。請(qǐng)寫(xiě)出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1

CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1

又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________________________________

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能(kJ·mol1)

198

360

498

x

已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則表中x=________ kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為

FeNi2O33H2OFeOH22NiOH2下列推斷中正確的是

放電時(shí),Fe為正極,Ni2O3為負(fù)極

充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是FeOH22e==Fe2OH

充電時(shí),NiOH2為陽(yáng)極

蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)4NO2(g)===4NO(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH=-574 kJ·mol1

CH4(g)4NO(g)===2N2(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH=-1 160 kJ·mol1

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)①②,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

C. 由反應(yīng)①可推知:CH4(g)4NO2(g)===4NO(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH=-a kJ·mol1,a<574

D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2N2,放出的熱量為173.4 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 , 發(fā)生如下反應(yīng): ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T(mén)1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T(mén)2℃.下列說(shuō)法正確的是(

A.前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.36mol(Lmin)﹣1
B.T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D.若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 , T1℃達(dá)到平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作: A.轉(zhuǎn)移到容量瓶中最終配制成250mL燒堿溶液;
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開(kāi)始刻度數(shù)為V1mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2mL.
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)操作步驟的正確順序是(填寫(xiě)字母)
(2)滴定至終點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為 , 終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是
(3)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”,其他操作均正確)
(4)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水,工業(yè)上用廢鎳催化劑(成分主要為Ni ,含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:

已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表中數(shù)據(jù):

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

Ksp(NiC2O4)= 4.05×1010

(1)“酸浸”前將廢鎳催化劑粉碎的目的是:____!盀V渣Ⅰ”的主要成分為:____。

(2)若試劑a為H2O2 ,寫(xiě)出氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式:____。

(3)調(diào)節(jié)pH的范圍為:____。

(4)寫(xiě)出“沉鈣”操作中加入NH4F時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____,NH4F的電子式為:____。

(5)如果“沉鎳”操作后測(cè)得濾液中C2O42 的濃度為0.18 mol·L1,則溶液中c(Ni2+)= ____ mol·L1。

(6)將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解,可重新制得單質(zhì)鎳催化劑。該制備過(guò)程的化學(xué)方程式為:____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍.
(1)科研人員通過(guò)向地下煤層(焦炭)氣化爐中鼓入水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值 的煤炭氣,其主要成分是CO和H2
已知:H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJmol﹣1
C(s)+ O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJmol﹣1
則生產(chǎn)煤炭氣的熱化學(xué)方程式為
(2)CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g). 在2L密閉容器中充有10mol CO與20mol H2 , CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.

①關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是
A.CO的含量保持不變
B.v(CO)=v(CH3OH)
C.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②該圖像中P1P2(填“>”、“=”或“<”);
該反應(yīng)逆反應(yīng)的△H0 (填“>”、“=”或“<”).
③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為
④M,N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下,容器中總物質(zhì)的量之比為:n(M):n(N)=
(3)已知在常溫常壓下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:

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