【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A．膠體粒子是一個聚合體，16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為＝0.1mol，水解形成Fe(OH)3膠體時，多個Fe(OH)3聚合為一個膠體粒子，所以形成的膠體粒子數(shù)小于0.1mol，即小于0.1NA，故A錯誤；

B．22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氬氣的物質(zhì)的量為1mol，氬氣是單原子氣體，所以含有1molAr原子，即含有18mol質(zhì)子，即18NA個質(zhì)子，故B正確；

C．鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，2.4g Mg物質(zhì)的量為0.1mol，與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；

D．標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子個數(shù)N＝nNA＝0.1NA個，故D錯誤；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗儀器，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

（2）填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_____________

C

___________

_______________

D

NaOH溶液

_____________

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（4）用_______________檢驗F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學(xué)名稱為______。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）鉬和鋯同屬過渡金屬，鋯元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是______（填序號）

A 鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小

B 二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料

C 將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路

（2）①途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

②途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是______．

（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為______。

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是______。

（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix（MoS2）n，則電池放電時的正極反應(yīng)式是：______．回收使用率為50%的該電池，利用途徑I，使所有的Mo轉(zhuǎn)化為鉬酸鈉晶體，得到a克的Na2MoO42H2O（分子量為M），則需要空氣（含O2為20%）在標(biāo)況下的體積為______L（用x、M、n表示，并化為最簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。

(1)與離子相對應(yīng)的元素的符號是_________，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是（填寫代號，在本小題中下同）_______，性質(zhì)最穩(wěn)定的是______，最容易失去電子的是_______，最容易得到電子的是_______。

(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是_______，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是__________。

(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于①NaHCO3②Na2CO3③CH3COOH④CH3COONa四種溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，下列說法正確的是（）

A.①中加入NaOH固體，增大

B.②的離子濃度為：c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)

C.③溶液中加入等體積的水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D.②和④等體積混合：c(Na+)>c(CH3COO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制城法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)中，可以實現(xiàn)XYZ（每步只發(fā)生一個反應(yīng)）所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項

X

Y

Z

M

A

Fe

FeCl2

FeCl3

HCl

B

C

CO2

CO

O2

C

CO2

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

AlO2-

Al(OH)3

Al3+

CO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A.放電時，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+

B.充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+

C.充電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)況下）時，b池生成17.40gNa2S4

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