【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.金屬晶體中，六方最密堆積的空間利用率大于面心立方最密堆積

B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以巖漿冷卻時(shí)ZnS先析出

C.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)

D.AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水

【答案】A

【解析】

A. 金屬晶體中，六方最密堆積的空間利用率等于面心立方最密堆積的空間利用率，空間利用率都為74%，故A錯(cuò)誤；

B. 由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，ZnS的熔點(diǎn)高于PbS的熔點(diǎn)，冷卻時(shí)，先析出的是熔點(diǎn)高的，因此巖漿冷卻時(shí)ZnS先析出，故B正確；

C. 干冰晶體中，以頂點(diǎn)CO2分析，每個(gè)面的面心CO2分析，一個(gè)面有4個(gè)，三個(gè)面共12個(gè)，因此每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)，故C正確；

D. AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水形成配合物，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、Q、R六種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1

Y

基態(tài)原子的L層上有2個(gè)未成對的p電子

Z

基態(tài)原子的M層上s、p電子個(gè)數(shù)相等

W

位于第4周期ⅥB族

Q

元素的正三價(jià)離子的3d能級半充滿

R

元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子,只有一個(gè)未成對電子

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）元素X原子核外共有____________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）元素X、Y的第一電離能較大的是___________(填元素符號)。

（3）元素X、Y、Z的電負(fù)性最小的是___________(填元素名稱)。

（4）元素W的基態(tài)原子核外電子排布式為___________

（5）元素Q在周期表中位置為___________，元素R基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汞蒸氣有毒，為了檢查室內(nèi)汞含量是否超標(biāo)，可用含某一化合物A的試紙懸掛于室內(nèi)，室溫下若三小時(shí)內(nèi)試紙變色，則表明室內(nèi)汞超標(biāo)�；衔�A為較常見化合物，白色，難溶于水，其金屬陽離子在水中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化產(chǎn)物之一可與A的非金屬陰離子作用并生成化合物A。

(1)判斷A為________________，鍵型________________。

(2)A的陽離子在水溶液中的歧化反應(yīng)方程式____________。

(3)歧化產(chǎn)物之一與A的陰離子反應(yīng)方程式____________。

(4)檢測汞蒸氣時(shí)，試紙顏色由________色變成________色。寫出反應(yīng)方程式____________(已知反應(yīng)產(chǎn)物之一是配合物)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，C是地殼中含量最多的元素。D元素為第四周期的過渡元素，其價(jià)電子中未成對的電子數(shù)和成對的電子數(shù)相等，E的正一價(jià)陽離子核外電子M層全充滿。F是第四周期p區(qū)的元素，且最外層只有2對成對電子。

(1)寫出F元素符號：_______

(2)C原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，核外電子占據(jù)_______種能量不同的軌道。

(3)E原子的核外電子排布式(簡化表達(dá))為________________，周期表位置________，位于周期表的________區(qū)

(4)與D同周期且同族的元素有____________________(寫元素符號)

(5)B原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍；W和X能組成兩種離子化合物；Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸；向Z的氫化物的水溶液中逐滴滴入XYW2溶液至過量，開始沒有沉淀，后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A. 簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X<Y

C. 工業(yè)電解XZ的飽和溶液可得到Z的單質(zhì)

D. 向X2W2中加入YZ3溶液一定不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

I、甲同學(xué)向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學(xué)是_________；

（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________________；

（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明_________；

②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________________；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）

A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，再用汽油萃取

B.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，加入NaOH溶液，靜置，分液

C.乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

D.乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：

A．KI固體 B．乙醇 C．Cl2 D．CaCO3固體 E．HCl F．Mg(OH)2 G．石墨

（1）屬于非電解質(zhì)的是_______(填字母代號，下同)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是__________。

（2）能直接導(dǎo)電的是_______，水溶液能導(dǎo)電的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z 為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族。Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍。T無正價(jià)。X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑: Y>Z>T>R B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: W

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性: X D. XR2、WR2兩化介物中R的化合價(jià)相同

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