下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是

A．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物．

B．C4 H10有3種同分異構(gòu)體

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)

D．新制氫氧化銅可以鑒別乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇

 

D

【解析】

試題分析：A．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不屬于天然高分子化合物；B．C4 H10是丁烷，有2種同分異構(gòu)體；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)。

考點(diǎn)：考查了對(duì)高分子化合物的理解、同分異構(gòu)體、乙烯的化學(xué)性質(zhì)、有機(jī)物的鑒別等知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化合物A由N、H兩種元素組成，0.01mol A與足量CuO充分反應(yīng)生成紅色Cu的同時(shí)，生成了0.36g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L的N2。B是由Na和H兩元素組成的離子化合物，能與水反應(yīng)生成H2，稱為產(chǎn)氫劑。化合物C的焰色反應(yīng)為黃色，根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對(duì)分子質(zhì)量為39且與水反應(yīng)能生成氨氣。

（1）A的化學(xué)式為 ；A與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）B的電子式為 。

（3）C中存在的化學(xué)鍵 ；C與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）有一種理想的化合物NH4H，經(jīng)查閱資料，該物質(zhì)至今未能制得，請(qǐng)說(shuō)明可能的原因

。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)高考理綜化學(xué)模擬試卷一試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）

B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：

2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）

D．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：

c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)作用力的說(shuō)法正確的是

A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒(méi)有方向性和飽和性

B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強(qiáng)弱

C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用

D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點(diǎn)都比丁烷高是因?yàn)榍叭叻肿娱g都存在氫鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有下列各組物質(zhì)：

①石墨和碳納米管 ②甲烷和十八烷 ③

④乙酸和甲酸甲酯 ⑤ 12CO2和14CO2 ⑥H、D、T

⑦ ⑧

其中屬于同分異構(gòu)體的為　 （填序號(hào)，下同）；

屬于同素異形體的為　 ；

屬于同位素的為　 ；

屬于同系物的為　 ；

屬于同一物質(zhì)的為　 ；

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

B．常溫常壓下，4.2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NA

C．7.8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3 NA

D．6.4gCu與20mL10 mol·L-1濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問(wèn)題：

⑴工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

⑵濾液中含釩的主要成分為 (寫(xiě)化學(xué)式)。

⑶該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 、 。

⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)的離子方程式為□VO2＋ ＋□H2C2O4＋□_____ ＝□VO2＋＋□CO2↑＋□H2O，試將其配平。

⑸全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2＋ ＋V2＋＋2H＋ VO2＋＋H2O＋V3＋，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

165℃、1×105Pa下，兩氣態(tài)有機(jī)物以任意比例混合，1L該混合物與9LO2混合，充分燃燒后所得氣體體積仍為10L，下列各組混合烴中符合此條件的是（ ）

A．CH4、C2H6 B．CH4、C3H6 C．CH3OH、C3H4 D．CH4、C3H4

 

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