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3．某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，如圖表示該反應的速率隨時間變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�
A．t2時升高了溫度
B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強（縮小容器體積）
D．平衡狀態(tài)時，t6時刻Z的百分含量最低

分析 由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑；
t3時刻，改變體積，正、逆反應速率降低，且正反應速率降低更多，平衡向逆反應移動．該反應正反應是放熱反應，溫度降低，平衡向正反應移動，故不可能為降低溫度，該反應正反應是氣體體積減小的反應，減小壓強平衡向逆反應移動，故改變條件為減小壓強；
t5時刻，改變條件，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，故改變條件為升高溫度，據此分析．

解答 解：由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑；
t3時刻，改變體積，正、逆反應速率降低，且正反應速率降低更多，平衡向逆反應移動．該反應正反應是放熱反應，溫度降低，平衡向正反應移動，故不可能為降低溫度，該反應正反應是氣體體積減小的反應，減小壓強平衡向逆反應移動，故改變條件為減小壓強；
t5時刻，改變條件，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，故改變條件為升高溫度；
A、由上述分析可知，t2時刻，使用催化劑，故A錯誤；
B、由上述分析可知，t3時刻，改變條件是降低壓強，故B錯誤；
C、由上述分析可知，t5時刻，改變條件是升高溫度，故C錯誤；
D、由于t2時刻平衡不移動，t3和t5時刻平衡均左移，故導致t6時刻Z的百分含量最低，故D正確．
故選D．

點評 本題考查反應速率與時間圖象、影響反應速率與化學平衡移動的因素，難度中等，注意根據正、逆速率判斷平衡移動方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，在該反應中（　　）
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
C．每生成1 mol Na2S2O3，轉移4 mol電子
D．相同條件下，每吸收10 m3SO2就會放出2.5 m3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列冶煉金屬的反應原理，錯誤的是（　�。�
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9FeD．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中由水電離產生的c（H+）=1×10-10mol•L-1，該溶液的溶質不可能是（　�。�
A．Ca（OH）2B．HClC．NaHCO3D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3，利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b（填序號）
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質中一定屬于同系物的是（　　）
A．C3H4和C4H6B．C2H5Cl和C3H6Cl2
C．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2D．C3H8和C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）純水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，則此時純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L
若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L
（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是：c（ Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ OH-）＞c（H+）
（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ   的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1
（5）1L 1mol•L-1 H2SO4溶液與2L 1mol•L-1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（6）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則N2H4與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某有機物含有C、H、O、N四種元素，如圖是該有機物的球棍模型：
（1）該有機物的分子式為C5H11NO2，結構簡式為HOCH2CH2NHCOCH2CH3
（2）該有機物可能發(fā)生的反應有①②④⑤（填編號）
①取代反應　 ②消去反應　 ③加聚反應　 ④氧化反應　 ⑤酯化反應　 ⑥縮聚反應
（3）該有機物發(fā)生水解反應的化學方程式為：CH3CH2CONHCH2CH2OH+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2COOH+NH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol （CH2）6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．
某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I  稱取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）上述操作步驟Ⅱ是否正確否（填“是”或“否”）；若不正確，請改正把樣品溶解在小燒杯中，冷卻后再轉入容量瓶 （若正確，此空不填）．
（2）根據步驟III填空：
①該實驗用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數是a mL，則滴定管中液體的體積D（填代號）
A．是a ml       B．是（50-a）ml      C．一定大于a ml     D．一定大于（50-a）ml
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
④滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化．
⑤滴定達到終點時現象：溶液由無色變?yōu)榉奂t（或淺紅）色，且半分鐘內不變色．
（3）滴定結果如下表所示：
滴定
次數		待測溶液的
體積/mL[		標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質量分數為18.85%．

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