【題目】已知碳元素的單質(zhì)有金剛石、石墨和足球烯(C60)等,含氧元素的單質(zhì)有O2、O3,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.一種元素可以形成兩種或兩種以上不同的單質(zhì)
B.單質(zhì)的種類(lèi)一定多于元素的種類(lèi)
C.只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物
D.只含有碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)
【答案】D
【解析】由題干的陳述可知,一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì),則單質(zhì)的種類(lèi)一定多于元素的種類(lèi);只含一種元素的物質(zhì)可能是純凈物,也可能是混合物(如:?jiǎn)我坏慕饎偸蚴羌儍粑,若兩者混合則是混合物);只含有碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒,可生成CO,也可生成CO2,還可以是CO和CO2的混合物。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在生產(chǎn)、生活中,下列物質(zhì)起到氧化作用的是
A. 甘油用作護(hù)膚保濕劑
B. 高錳酸鉀溶液用于水果保鮮
C. 鐵粉用作食品袋中的脫氧劑
D. 濃鹽酸用于檢驗(yàn)輸送氨氣管道是否漏氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若將H2O(液態(tài))、Ba(OH)2(固態(tài))、Cu(固態(tài))歸為一類(lèi),下列哪種物質(zhì)還可以和它們歸為
一類(lèi)( )
A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸鈉
C. 空氣 D. 食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。
(2)T℃時(shí),2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正= k cn(ClNO),測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表:
序號(hào) | c(ClNO)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=____________;k=____________(注明單位)。
(3)在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:
①溫度為T(mén)1時(shí),能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有 ;
a.容器體積保持不變
b.容器壓強(qiáng)保持不變
c.平衡常數(shù)K保持不變
d.氣體顏色保持不變
e.v(ClNO)= v(NO)
f.NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率v(Cl2
③溫度為T(mén)2時(shí),10min已經(jīng)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(注明單位)。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最小的是__________點(diǎn),當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=2.8時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的_________點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共8.0 g,經(jīng)如下處理:
下列說(shuō)法正確的是
A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10:l
C.V=448
D.溶解樣品時(shí)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mo1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成藥物異搏定路線(xiàn)中某一步驟如下:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.物質(zhì)X在空氣中不易被氧化
B.物質(zhì)Y中只含一個(gè)手性碳原子
C.物質(zhì)Z中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)
D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有關(guān)敘述正確的是
A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B.因該反應(yīng)熵變(△S)大于0,焓變(△H)大于0,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9(mol·L-1)3
D.達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)健的健能有關(guān)的是
A .CaO 與CO2 B .NaCl與HCl C .SiC 與SiO2 D.CCl2與I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度(T℃)時(shí),測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,該溫度下水的KW= 。該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”) 25℃,其理由是 。
此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比:
(1)若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,則Va:Vb= 。
(2)若所得混合溶液為中性,且a+b=12,則Va:Vb= 。
(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,Va:Vb= 。
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