可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí),除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。

已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

下列推斷中正確的是(　　)

A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)?i>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B.搶救鋇離子中毒患者時(shí),若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替

C.若誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒

D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃


選D。胃液中存在鹽酸,難溶碳酸鹽在胃液中能溶解,故A、B錯(cuò);硫

酸鋇作內(nèi)服造影劑說(shuō)明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的,此時(shí)c(Ba2+)

==1.05×10-5mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1,故誤飲c(Ba2+)=1.0×

10-5　mol·L-1的溶液時(shí),不會(huì)引起鋇離子中毒,C錯(cuò);用0.36 mol·L-1的Na2SO4

溶液洗胃時(shí),胃液中c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(S)=1.1×10-10÷0.36=3.1×10-10(mol·L-1)<1.05×10-5mol·L-1,故D正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩端導(dǎo)線中均通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是(　　)

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．兩極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：②>①

C．溶液的pH變化：①增大，②減小

D．電極反應(yīng)式①中陽(yáng)極：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－；②中陰極：2H＋＋2e－—→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于聚四氟乙烯的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是       （　�。�

A．能夠耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿甚至“王水”的腐蝕

B．摩擦系數(shù)小，極其光滑，可以減少與雪或水的摩擦力

C．由單體發(fā)生縮聚反應(yīng)而制得的

D．耐高溫又耐低溫，絕緣性好，在水中也不會(huì)被浸濕或膨脹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國(guó)的普遍重視。改進(jìn)汽油組成的辦法可用來(lái)改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH3OC（CH3）3來(lái)生產(chǎn)“無(wú)鉛汽油”。CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子間連接形式有     （　�。�。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=12.0，則下列說(shuō)法不正確的是(   )

A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

B.所加的燒堿溶液pH=12.0

C.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1

D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如圖所示:

(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是　         。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH　　　　。

A.<1　　　　　B.4左右　　　　　C.>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì), ______(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去,理由是　            。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-35

Ksp

3.4×10-28

6.4×10-33

1.6×10-24

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的　　　　　　。

A.NaOH　　　　　B.FeS　　　　　C.Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于常溫下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氫氧化鈉溶液（Ⅱ）的說(shuō)法正確的是（    ）

A．I和Ⅱ的物質(zhì)的量濃度均為0．001mol·L-1

B．將I稀釋10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均減小

C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），則氫氧化鈉過(guò)量

D．I和Ⅱ等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO-）c（Na+）> c（H+）> c（OH--）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

（1）操作1為　　　　。

（2）生產(chǎn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作中需用到玻璃棒，下列實(shí)驗(yàn)操作中哪些操作中玻璃棒的作用完全相同的是　　　�。ㄌ钸x項(xiàng)字母）。

①配制0．1mol/L的H2SO4溶液

②測(cè)定Na2CO3溶液的pH

③用KI淀粉試紙檢驗(yàn)溶液中的氧化性離子

④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體

⑤配制20%的KNO3溶液

A．①⑤　　               B．②③　　               C．④⑤　　               D．①④

（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                              ；加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4．0～4．5，其目的為                                ；加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是                。

（4）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為                  。

（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3。用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7．5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO－氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為               。amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為　　　　。

（6）電解法制取Ni2O3的實(shí)際過(guò)程中，有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物，已知含1molNi的該物質(zhì)中含有0．5mol結(jié)晶水。取該化合物20．2g進(jìn)行充分加熱，獲得Ni2O3固體和0．2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為　　                               　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


今有A、B兩種元素的原子，已知A原子M層有x個(gè)電子，N層有y個(gè)電子，B原子的M層有(x＋5)個(gè)電子，N層有(y＋5)個(gè)電子，則A、B分別是 (填寫元素符號(hào))_____________，其電子排布式分別為_________________。

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