Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A、1molH₂O₂與MnO₂充分作用后，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升SO₃含N_A個(gè)分子
• C、常溫常壓下，1.6g O₂和O₃混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8N_A
• D、標(biāo)況下，NO和N₂O的混合氣體共a L，其中氧原子數(shù)約為

  a

  22.4

  ×6.02×1022

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，1mol雙氧水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C．氧氣和臭氧中都只含有氧原子，1.6g混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子，含有0.8mol質(zhì)子；
D．NO和N₂O中都含有1個(gè)氧原子，根據(jù)標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的氧原子數(shù)目．

解答： 解：A．1mol雙氧水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1.6g O₂和O₃混合氣體中含有1.6g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.8mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子總數(shù)為0.8N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為：

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，

a

22.4

molNO和N₂O的混合氣體中含有

a

22.4

mol氧原子，氧原子數(shù)約為

a

22.4

×6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下三氧化硫、乙醇、水等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，實(shí)體有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．