14．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DS（s）SO2SO3O2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe與氯氣直接反應(yīng)生成FeCl3；
B．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
D．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫．

解答 解：A．Fe與氯氣反應(yīng)不能生成FeCl2，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故A選；
B．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；
D．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫，可以實現(xiàn)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查無機物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化及物質(zhì)性質(zhì)的考查，明確常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意選項A中氯氣具有強氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．欲制取較純凈的 1，2-二氯乙烷，可采用的方法是（　　）
A．乙烯和 HCl 加成
B．乙烯和氯氣加成
C．乙烷和 Cl2按 1：2 的體積比在光照條件下反應(yīng)
D．乙烯先與 HCl 加成，再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：
Ce 4++Fe 2+═Fe 3++Ce 3+
Sn 2++2Fe 3+═2Fe 2++Sn 4+
由此可以確定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（　�。�
A．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B．Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+
C．Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D．Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O
B．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．銅粉與63%的硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2H2O
D．工業(yè)上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2═CO2+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的0.9倍；
②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時減小（填增大、減小或相等）．
（4）此反應(yīng)達平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是固態(tài)或液態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A、B為短周期元素，二者能形成化合物AB2，已知A的原子序數(shù)為n，則關(guān)于B的原子序數(shù)：①n+2   ②n+5  ③n+10  ④n+13   ⑤n-3   ⑥n-6  ⑦n-8  ⑧n+1，正確的是（　　）
A．①②⑤可能B．④⑥不可能C．⑤⑥不可能D．都可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．草酸作為一種很重要的化工原料，某一個學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解的技術(shù)來制取草酸如圖1

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾（如圖2），其優(yōu)點是：加快過濾速度、得到較干燥的沉淀，當抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是慢慢打開活塞d，然后關(guān)閉水龍頭．
Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4•xH2O中的x值，進行下列實驗：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1KMnO4溶液滴定． 請回答下列問題：
（1）實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5
Ⅲ、該小組同學(xué)在做實驗Ⅱ②時發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．為此，他們設(shè)計了實驗進行探究：
【實驗用品】：儀器：試管（若干個并編號①，②，③…）、膠頭滴管（若干支）、秒表
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實驗內(nèi)容】：實驗（1）：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體．再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液．現(xiàn)象如下（表1）
編號①號試管②號試管
褪色時間90s5s
實驗現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
實驗（2）：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1mol/L 的高錳酸鉀溶液．現(xiàn)象如下（表2）
編號①號試管②號試管
褪色時間100s90s
實驗現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
實驗（3）：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．觀察現(xiàn)象如下（表3）．
編號①號試管②號試管③號試管
褪色時間88s100s120s
實驗現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
（1）設(shè)計實驗（1）對應(yīng)的假設(shè)是反應(yīng)產(chǎn)物中的Mn2+可能是反應(yīng)的催化劑．
實驗（1）得出的結(jié)論是Mn2+（或硫酸錳）在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率[或需要Mn2+（硫酸錳）作催化劑]，假設(shè)1成立．
（2）由實驗（2）和實驗（3）得出的結(jié)論是由表2和表3的實驗結(jié)果可知：硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響，加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)速率開始比較慢，隨著反應(yīng)的進行，褪色速率加快，溫度對該反應(yīng)速率影響不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究模擬工業(yè)制備硫酸的方法，設(shè)計如圖所示的一系列裝置，根據(jù)所示裝置回答下列問題：

（1）甲組探究SO3的生成，主要設(shè)計如下的發(fā)生裝置：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
②實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，溫度過高平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于三氧化的生成．
（2）乙組探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設(shè)計如圖所示裝置：（前面裝置與甲組裝置相同）
①裝置D和E的作用是：吸收SO3并做對照實驗．
②E裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而D裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：a、D中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得較深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強差較大，而導(dǎo)致SO3從E的水中冒了出來，與水形成酸霧；
b、濃硫酸對SO3的吸收效果遠好于水，SO3充分被濃硫酸吸收
（3）丙組則探究的是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而設(shè)計圖丙所示裝置：（前面裝置與甲組相同）
①F錐形瓶中盛放的溶液可以是（選填序號）c
a、足量澄清石灰水
b、足量小蘇打溶液
c、足量氯化鋇溶液
d、足量硝酸鋇溶液
②反應(yīng)停止后，要通過裝置F錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行一步實驗操作是（簡述過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
甲乙丙
ANaH2OCl2
BAlFe2O3稀H2SO4
CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOH
DBa（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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