【題目】已知反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl（固體）如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個(gè)過(guò)程中認(rèn)為裝置氣密性良好），等溫度恢復(fù)到原來(lái)溫度．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g
C.生成物的分子數(shù)目為0.1 NA
D.反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開(kāi)

【答案】B
【解析】解：氨氣與HCl反應(yīng)方程式為：HCl+NH3=NH4Cl，二者反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體，剩余0.02molHCl， A．反應(yīng)前兩瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相同，反應(yīng)后兩瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)仍然相同，反應(yīng)后兩瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的： = ，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，裝置中含有H原子的總物質(zhì)的量為：0.12mol+0.1mol×3=0.42mol，質(zhì)量為：1g/mol×0.42mol=0.42g，故B正確；
C．反應(yīng)后生成0.1mol氯化銨，氯化銨為離子化合物，不存在氯化銨分子，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，所以反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶不容易分開(kāi)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱(chēng)為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是 （填化學(xué)式）．
（3）99℃時(shí)，Kw=1.0×10﹣12 ， 該溫度下測(cè)得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為 ．
②該溫度下，將0.01molL﹣1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH= ．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣 ．
A．鹽酸多 B．H2A多
C．一樣多 D．無(wú)法確定
④將0.1molL﹣1 H2A溶液與0.2molL﹣1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椤?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把4.48LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【答案】D

【解析】令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，氣體體積減小△V

2 1 1

a b 4.48L-3.36L=1.12L

解得：a=2.24L，b=1.12L，

生成氧氣的體積1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

所以：3.36L氣體中CO2體積為4.48L-2.24L=2.24L，O2的體積為1.12L，

所以4.48L氣體的質(zhì)量為×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，難度中等，本題采取差量法計(jì)算，可以避免單獨(dú)討論或計(jì)算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運(yùn)用。根據(jù)氣體的體積差，通過(guò)差量法計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據(jù)n=計(jì)算各組分氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM計(jì)算質(zhì)量。

【題型】單選題
【結(jié)束】
26

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。

（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是

A．FeSO4 (CuSO4)：加足量鐵粉后，過(guò)濾

B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗氣后干燥

C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，過(guò)濾、洗滌、烘干

D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇（填字母序號(hào)）． a．鋅板 b．銅板 c．碳棒
圖2中，鋼閘門(mén)C作極．若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極
反應(yīng)式為 ， 檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的試劑是 ．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質(zhì)子交換膜只允許H+自由通過(guò)）．該電池的正極反應(yīng)式為 ．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸 分子，A﹣表示乳酸根離子）．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子的核外電子排布，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.M層為最外層時(shí)，最多可容納18個(gè)電子

B.在K層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最高

C.次外層上最多可容納32個(gè)電子

D.N層上最多可容納32個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

電解質(zhì)

屬于該類(lèi)的物質(zhì)


（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ， 當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ． 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，則M可能是（ ）
A.Ag+
B.Mg2+
C.NO
D.Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如圖1：
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)（℃）

密度（gcm﹣3、20℃）

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純．其主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層
c．過(guò)濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水
回答下列問(wèn)題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是 ．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是 ．
（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是 ．
A.水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩
B.振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D.分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開(kāi)旋塞，待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是 ． 蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為 ．
（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是 ．
（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是（保留兩位有效數(shù)字）．

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