Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）

A．在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；
B．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度；
D．混合溶液呈中性，說明c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小，醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度較�。�

解答：解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），但碳酸氫根離子水解或電離都較微弱，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液呈中性，說明c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）相對大小，醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以c（CH₃COOH）＞c（H⁺），溶液中醋酸根離子濃度大于醋酸濃度，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，難度中等，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度都較�。�