標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列選項(xiàng)不正確的是
A．ρ="(17V+22400" )/ (22.4+22.4V)
B．用水稀釋該溶液，OH—的物質(zhì)的量增加
C．該溶液中共有6種微粒
D．若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小
A
氨氣的物質(zhì)的量是V/22.4mol，質(zhì)量是17V/22.4g，所以溶液的質(zhì)量是（1000＋17V/22.4）g。根據(jù)可知，選項(xiàng)A不正確；稀釋促進(jìn)電離，OH－的濃度減小，但個(gè)數(shù)是增加的，選項(xiàng)B正確；選項(xiàng)C中，微粒分別是H2O、NH3、NH3·H2O、H＋、OH－和NH4＋；增大NH4＋的濃度，抑制氨水的電離，pH減小，選項(xiàng)D正確，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（  ）
A．16 gB．32 gC．64 g/molD．32 g /mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（   ）
A．7．8 gNa2S和7．8 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0．1 NA
B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0．2mol
C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2．24 L
D．l．8 gO2分子與1．8 gO3分子中含有的中子數(shù)不相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)摩爾的使用正確的是
A．1 mol O的質(zhì)量為16 g·mol－1
B．0.5 mol He約含有6.02×1023個(gè)電子
C．2 H既表示2個(gè)氫原子又表示2 mol氫原子
D．每摩爾物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)況下，2.24L的H2O所含氫原子數(shù)大于0.2NA
C．常溫下1L0.1 mol/L醋酸溶液中，水電離的氫離子數(shù)為10—13NA
D．水蒸氣通過足量Na2O2使其增重ag時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知鈉能與水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(1)相同質(zhì)量的Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同的狀況下，三者置換出的H2的體積比是____________________________。
（2）相同物質(zhì)的量的Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下，三者置換出的H2的體積比是_________________________。
（3）Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則Na,Mg,Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是__________________________。
（4）將Na,Mg,Al各0.3mol分別投入到含0.1mol HCl的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，9g水中含有的電子數(shù)為5NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù) 0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101KPa、120°C下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）用31.6g KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
⑴該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為               ？
⑵有                  mol HCl被氧化？
⑶產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                      ？

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