12．有關(guān)Fe-C-Nac1溶液構(gòu)成的原電池中，敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵片為負(fù)極，碳棒為正極
B．鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出
C．碳棒附近的溶液可使酚酞變紅
D．導(dǎo)線上有電流通過(guò)，電流方向是由碳極流向鐵極

分析 Fe-C-Nac1溶液構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑金屬作正極，溶液中陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電子從負(fù)極沿外電路流向正極．

解答 解：A、Fe-C-Nac1成的原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，鐵片為負(fù)極，碳棒為正極，故A正確；
B、Fe-C-Nac1構(gòu)成的原電池中，鐵片為負(fù)極，碳棒為正極，溶液中陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反，鐵被腐蝕，碳棒上氧氣得電子生成氫氧根，無(wú)氣放出，故B錯(cuò)誤；
C、碳棒為正極，發(fā)生反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，堿性增強(qiáng)，故碳棒附近的溶液可使酚酞變紅故，C正確；
D、電子從負(fù)極沿外電路流向正極，所以外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，這是易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．肼（N2H4）是一種無(wú)色、易溶于水和具有強(qiáng)還原性的液體，沸點(diǎn)為113.5℃．廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域．工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時(shí)得到副產(chǎn)品Na2CO3•10H2O，其工藝流程如下：

完成下列填空：
制肼過(guò)程的反應(yīng)為：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是Cl2、HClO、ClO-．
（2）寫(xiě)出I吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+2H2O．為保證后續(xù)反應(yīng)充分，理論上需要通入氯氣與燒堿溶液的質(zhì)量之比應(yīng)為71：640．
（3）已知氯酸鈉有一定的氧化性．而在氯氣和燒堿反應(yīng)時(shí)，需控制反應(yīng)溫度防止氯酸鈉生成．原因是次氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于氯酸鈉、節(jié)省能源．
（4）上述流程合成的Na2CO3•10H2O中含有雜質(zhì)．若要檢驗(yàn)雜質(zhì)的陰離子，選擇的試劑是稀硝酸、硝酸銀溶液．
（5）Na2CO3•10H2O的純度可用氣體法測(cè)定，在一定溫度和壓強(qiáng)下，還需要測(cè)定的物理量反應(yīng)前固體總質(zhì)量、氣體體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，觀察紫色是否消失驗(yàn)證草酸具有還原性
B向相同濃度的NaBr和KI溶液中分別滴加足量氯水，觀察溶液顏色變化比較溴元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱
C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制備硫酸鎂晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．德美科學(xué)家因開(kāi)發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代．利用此類(lèi)光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子
B．蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
C．氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患
D．綠色化學(xué)期望利用化學(xué)原理從源頭消除污染，在生產(chǎn)過(guò)程中充分利用原料，實(shí)現(xiàn)零排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是（　�。�
A．Fe3+B．HS-C．D．C6H5O-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA
B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若放出熱量4.6kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
C．0.1mol•L-1Na2S溶液中所含S2-總數(shù)小于0.1NA
D．6.4gCu與40mL10mol•L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，50g 98%濃硫酸和50g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，可產(chǎn)生22.4L氣體
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子數(shù)為0.1NA
D．1mol C3H6分子中碳碳共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中，
（1）互為同位素的是${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C；
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．圖中A～J分別代表一種物質(zhì)，已知A受熱分解時(shí)能得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種物質(zhì)．圖中有部分反應(yīng)的生成物沒(méi)有全部列出．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A的化學(xué)式為NH4HCO3，F(xiàn)的化學(xué)式為C．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）寫(xiě)出J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（5）在反應(yīng)④中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L的G時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol．

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