【題目】化合物N( )可以增強(qiáng)牙膏、口香糖等制品的香氣,其中間體L的合成路線如下:
已知:R1、R2、R3、R4表示原子或原子團(tuán)
請(qǐng)回答:
(1)A的官能團(tuán)名稱是______。
(2)B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A→B的化學(xué)方程式是______。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(4)D→F的反應(yīng)類型是______,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式是______。
(5)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(6)K含有六原子環(huán)結(jié)構(gòu),K→L的化學(xué)方程式是______。
(7)G和L經(jīng)過(guò)3步反應(yīng)合成N,路線如下:
結(jié)合中間體L的合成路線,寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
中間產(chǎn)物1:______,中間產(chǎn)物2:______。
【答案】 羥基 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))
【解析】(1)根據(jù)A的分子式可知,該物質(zhì)屬于飽和一元醇或醚,根據(jù)該物質(zhì)能夠發(fā)生催化氧化反應(yīng),所以該有機(jī)物為一元醇,含有官能團(tuán)為羥基;正確答案:羥基。
(2)B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B為丙酮,A為2-丙醇,該醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式是;正確答案:。
(3)根據(jù)信息I可知,丙酮與甲醛在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物C,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;正確答案:。
(4)根據(jù)D的分子式可知,為飽和一元醇,D為乙醇,結(jié)合有機(jī)物F的分子式,可知有機(jī)物E為乙酸,乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));2個(gè)乙酸乙酯分子在乙醇鈉的作用下發(fā)生反應(yīng)生成;F→G的化學(xué)方程式是;正確答案:取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) ;。
(5)根據(jù)信息III可知,有機(jī)物在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物J,結(jié)合J的分子式,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;正確答案:。
(6)在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)生成六原子環(huán)結(jié)構(gòu)K,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,該有機(jī)物與甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式是;正確答案:。
(7)有機(jī)物L(fēng)為,有機(jī)物G為,二者發(fā)生加成反應(yīng)生成中間產(chǎn)物1:;根據(jù)信息III可知,該有機(jī)物在酸性條件下反應(yīng)生成;正確答案: ; 。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、Ti的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)有廣泛用途。
(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為________。
(2)CS2分子中含有σ鍵和π鍵之比為______;NO2+與CO2是等電子體,NO2+的電子式為___,鍵角為_______。
(3)CH3CHO沸點(diǎn)低于CH3CH2OH的原因是_____;CH3CHO分子中碳原子雜化類型為_____。
(4)鈦酸鋇(BaTiO3)晶體的某種晶胞如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)值,Ba2+、O2-、Ti4+的半徑分別為apm、bpm、cpm。
①與鋇離子等距離且最近的氧離子有______個(gè);
②假設(shè)晶體中的Ti4+、Ba2+分別與O2-互相接觸,則該晶體的密度表達(dá)式為______g.cm-3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。
I. 用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。
(1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是______________________g。
(2)配制溶液時(shí),進(jìn)行如下操作,按照操作順序,第4步是_________(填字母)。
a. 定容 b. 計(jì)算 c. 溶解 d. 搖勻 e. 轉(zhuǎn)移 f. 洗滌 g. 稱量
(3)下列說(shuō)法中,正確的是_____________________(填字母)。
a. 定容時(shí),仰視刻度線,會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小
b. 定容時(shí),如果加水超過(guò)刻度線,要用滴管吸出
c. 轉(zhuǎn)移時(shí),溶液倒出容量瓶外,要重新配制溶液
d. 搖勻后,液面低于刻度線,要再加水至刻度線
II. 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如下:
(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子,依次加入的試劑及其用量是 ______________、 _______________、 (過(guò)濾)、 _______________。
(2)已知:幾種鹽的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度(20°C,100gH2O時(shí)) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
①寫(xiě)出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
②寫(xiě)出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。
(4)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。
①檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
②測(cè)定該純堿的純度,下列方案中可行的是__________(填字母)。
a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g
b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸,用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體,堿石灰增重b g
c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3)以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng):H2 + N2O == N2 + H2O
B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng):H2-2e == 2H+
C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物
D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組是
A. NH3、SO2、H2O、HI
B. HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S
D. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:
【資料】:+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3 | V2O74 | VO43 |
(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒,將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是______。
(2)酸浸: ① Ca(VO3)2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。
② 酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)如圖推測(cè),酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是______。
(3)轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體,其流程如下:
① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),用平衡移動(dòng)原理解釋其原因:______。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時(shí),NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,原因是______。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度:
稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(V2O5的摩爾質(zhì)量:182 g·mol1)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下:
(1)濾渣a中除含泥沙外,一定含有____,分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。
(2)溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過(guò)量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________,溶液a與過(guò)量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。
(3)溶液b與過(guò)量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。
(4)加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角,還有________(填主要儀器名稱),實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過(guò)量的_______來(lái)制取A1(OH)3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素及化合物,其中工、ll、Ⅲ是生物大分子,x、y、 z代表不同的小分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中Ⅰ在動(dòng)物細(xì)胞中是______,其基本組成單位x是______
(2)若II是染色體的主要成分,則y是______
(3)圖中x,y,z共有的化學(xué)元素是_。
(4)在生物體中的z,其結(jié)構(gòu)通式為______;請(qǐng)列舉出Ⅲ的兩個(gè)功能: ______、______。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com