類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是

A．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3

B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3

C.Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3

D.NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，則所有酸式鹽溶于水顯酸性

B

【解析】

試題分析：A．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；但由于氨氣分子間存在氫鍵，則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：NH3>AsH3>PH3，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3，B正確；C.Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4可以寫成2PbO·PbO2，C錯(cuò)誤；D.NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，但不是所有酸式鹽溶于水均顯酸性，例如碳酸氫鈉溶于水顯堿性，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查類推法的應(yīng)用

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2：元素周期律與元素周期表 試題屬性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三下學(xué)期一模診斷測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

X

Y

Z

W

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)

B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

D．X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省江門市高三3月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ．已知：

4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol

4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol

試寫出固體Na2O與固體C（金剛石）反應(yīng)得到氣體Na和液態(tài)Na2CO3的熱化學(xué)方程式 。

Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L ，某溫度下測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33

42

49

59

73

74

75

75

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)在330~530s的平均反應(yīng)速率為 （只列出算式，不做運(yùn)算）。

（2）試計(jì)算某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 ，（寫2條）。

Ⅲ．（1）下圖裝置中，開(kāi)始電解時(shí)，Al電極反應(yīng)式為 ,石墨電極反應(yīng)式為 。

（2）通電一段時(shí)間后測(cè)得有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，作出Al(OH)3物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量的的圖象（反應(yīng)物足量，作出標(biāo)注）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－

B．向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O

C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O

D．向銀氨溶液中加入足量的氫碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋= Ag+＋H2O +2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

①則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ _____。

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝__ ______。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)望瀏寧四縣高三一�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)－選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A分子中的官能團(tuán)是_______________________________。

（2）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。

（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（4）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)_________；E→M的反應(yīng)類型為_(kāi)_______；B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。

（5）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)望瀏寧四縣高三一�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)正確的是：

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

C．高溫下，0.2mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA

D．25℃時(shí)，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.02NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，8 g甲烷中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃時(shí)，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—數(shù)為0.2NA

C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成H2O分子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

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