Question

2．在100℃時(shí)，水的離子積等于1.0×10^-12，若該溫度下某溶液中的c（H⁺）=1×10^-7 mol/L，則該溶液（　�。�

• A． 呈堿性
• B． 呈酸性
• C． 呈中性
• D． c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 在任何溶液中，水的離子積表達(dá)式：Kw=c（H⁺）•c（OH^-）成立，并且根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性．

解答 解：在100℃時(shí)，水的離子積等于1.0×10^-12，某溶液中H⁺濃度c（H⁺）=1×10^-7 mol/L，故c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-7}}$=1×10^-5mol•L^-1，c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液顯示堿性．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性判斷，難度不大．要注意根據(jù)溶液中c（OH^-）、c（H⁺）相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，不能根據(jù)溶液pH大小判斷溶液酸堿性．