Question

3．一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：K_sp（AgCl）=2×10^-10；K_sp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有關說法正確的是（　　）

• A． 沉淀轉化反應2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）的平衡常數為20mol•L^-1
• B． 約有2×10^-5mol AgCl溶解
• C． 反應后溶液中的：c（Na⁺）＞c （Cl^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• D． 反應后溶液中的：c（Na⁺）+c （H⁺）+c （Ag⁺）=2 c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （Cl^-）+c （OH^-）

Answer 1

分析 A．據K=$\frac{[C{l}^{-}]^{2}}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$計算；
B．據Ksp（AgCl）=2×10^-10計算；
C．c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，c （CO₃^2-）=0.1mol/L；
D．據溶液中的電荷守恒分析．

解答 解：A．Ksp（Ag₂CO₃）=c（Ag⁺）²×0.1=1×10^-11，c（Ag⁺）=10^-5，Ksp（AgCl）=c（Cl^-）×10^-5=2×10^-10，c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，K=$\frac{[C{l}^{-}]^{2}}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$=$\frac{（2×1{0}^{-5}）^{2}}{0.1}$=4×10^-9，故A錯誤；
B．c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，在1L的溶液中，約有2×10^-5mol AgCl溶解，故B正確；
C．c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，c （CO₃^2-）=0.1mol/L，所以c （CO₃^2-）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D．據電荷守恒，c（Na⁺）+c （H⁺）+c （Ag⁺）=2 c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （Cl^-）+c （OH^-），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀轉化、溶度積的有關計算等，題目難度中等，注意把握溶度積的有關計算，側重于考查學生的分析能力和計算能力．