Question

（18分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）科學(xué)家研究在一定條件下通過(guò)下列反應(yīng)制備NH3:

①在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)中NH3的體積分?jǐn)?shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，該反應(yīng)中的（填“>”“<”或“=”）。

②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1molN2和6molH2O（1）發(fā)生反應(yīng)，N2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)變化如圖。15-20min內(nèi)，v(NH3)=____。若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線示意圖。

（2） 25℃時(shí)，某同學(xué)將0.lmol鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中（25℃時(shí)，NH3.H2O的電離常數(shù)）

（3） 25℃時(shí)，向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入O.lmol的FeCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______ ；上述過(guò)程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______。(25℃時(shí)，，）

 

Answer 1

（18分）

（1）①（2分） ＞（2分）

②0.0018mol·L-1·min-1（2分）

（2）＞（2分） ＞（2分）

（3）白色沉淀逐漸變成紅褐色（2分）

Mg2+＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4+（2分）

2Fe3+（aq）＋3Mg(OH)2（s）＝2Fe(OH)3（s）＋3Mg2+（aq）（2分）

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)平衡常數(shù)的含義，可得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；根據(jù)圖像可知，溫度升高，生成物NH3的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H > 0。

②根據(jù)圖像，15min時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為1.3%，20min時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為2%，則v(NH3)=2v(N2)=2×1mol×(2.2%-1.3%)÷2L÷5min=0.0018mol·L-1·min-1；使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，可畫出曲線。

（2）0.l mol?L?1鹽酸與0.2 mol?L?1 氨水等體積混合，所得混合溶液含有等量的NH4Cl和NH3?H2O，溶液呈堿性，則pH > 7；NH3?H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(NH4+)>c(NH3?H2O)。

（3）根據(jù)Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp可知生成Fe(OH)3沉淀時(shí)OH?的濃度更小，所以Mg(OH)2沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4+；2Fe3+（aq）＋3Mg(OH)2（s）＝2Fe(OH)3（s）＋3Mg2+（aq）。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、圖像的分析和繪畫、pH和離子濃度比較、沉淀溶解平衡。