【題目】查閱資料知:Br2的沸點為58.78℃,密度為3.119gcm﹣3,微溶于水,有毒。
Ⅰ.(1)常溫下,單質溴通常呈__態(tài),保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。
Ⅱ.工業(yè)生產中,海水提取溴常用空氣吹出法。其生產流程可用如圖表示:
濃縮海水低濃度溴水含Br﹣的溶液溴的濃溶液→液溴
某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下:
①關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2,至反應結束;
②關閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③關閉b,打開a,再通過A向B中通入足量的Cl2;
④將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。
(2)當觀察到A中液面上方出現____(實驗現象)即可判斷步驟①中反應已經結束。
(3)X試劑可以是___,尾氣處理選用___(填序號,試劑不重復使用)。
a.H2O b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。
(4)蒸餾時應該選擇下列儀器_____(填序號),實驗過程中應控制溫度為_________時收集液溴。
【答案】 液 水 黃綠色 d c Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+ ①③⑤⑥⑦ 59℃
【解析】Ⅰ.(1)根據溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析;
Ⅱ.(2)根據氯氣是黃綠色氣體分析;
(3)根據氯氣、溴的性質分析判斷;
(4)根據蒸餾裝置選擇儀器,根據溴的沸點控制蒸餾時的溫度。
Ⅰ.(1)溴在常溫下為液態(tài),液溴易揮發(fā),密度大于水,微溶于水,所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。
Ⅱ.(2)氯氣與溴離子反應生成溴單質,由于氯氣是黃綠色氣體,因此當反應完成時,A中液面上方出現黃綠色氣體時即可判斷步驟①中反應已經結束;
(3)溴檢驗氧化性,能夠與亞硫酸鈉反應,因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴,反應的離子方程式為Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+,答案選d;溴、氯氣都有毒,可用堿液吸收,答案選c;
(4)蒸餾操作的主要儀器是:帶鐵圈的鐵架臺,酒精燈,石棉網,蒸餾燒瓶,溫度計,冷凝管,牛角管,錐形瓶,所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦;蒸餾實驗依據的是液體的沸點不同分離物質,所以實驗中應控制的關鍵實驗條件為溫度,Br2的沸點為58.78℃,則應該控制溫度在59℃(或58.8℃)。
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【題目】室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
A.通入少量HCl氣體 B.加入少量NaOH固體
C.加入少量H2O D.適當升高溫度
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【題目】按下列四種有關性質的敘述,可能屬于金屬晶體的是( )
A. 由分子間作用力結合而成,熔點低
B. 固體或熔融后易導電,熔點在1000 ℃左右
C. 由共價鍵結合成網狀結構,熔點高
D. 固體和熔融狀態(tài)不導電,但溶于水后可能導電
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【題目】已知有以下物質:①蔗糖 ②熔融的氯化鈉 ③二氧化碳 ④硫酸 ⑤鐵 ⑥燒堿 ⑦氯氣 ⑧漂白粉 (填寫編號)
(1)其中能導電的有________
(2)屬于非電解質的有______
(3)屬于電解質的有________.
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛,請回答下列問題:
(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2,其反應式如下:①CH(g)+1/2O(g)══CO(g)+2H(g) ΔH1=-35.6kJ·mol,試判斷常溫下,上述反應能否自發(fā)進行:___________(填”能”或”否”)。
有研究認為甲烷部分氧化的機理為:
②CH(g)+2O(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-890.3kJ·mol;
③CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g) ΔH3=+247.3kJ·mol,請結合以上三個反應與條件寫出CH4和H2O(g)生成CO和H2的熱化學反應方程式:________________________________。
(2)恒溫下,向一個2L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 molH2,反應過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數據如下表所示:
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為_______________。
(3)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①b處電極上發(fā)生的電極反應式是_____________________________。
②電鍍結束后,裝置Ⅰ中溶液的pH___________(填寫“變大”、“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu的物質的量濃度___________________。
③若完全反應后,裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷_________L (標準狀況下)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質
B. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1,可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+
C. 能導電的物質一定是電解質
D. 弱電解質的電離程度越大,導電能力越強
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【題目】下列分子或離子中都存在著配位鍵的是( )
A.NH3、H2O B.NH4+、H3O+ C.N2、HClO D.[Cu(NH3)4]2+、PCl3
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【題目】三氯氧磷(化學式:POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下:
⑴氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為______。
⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量,實驗步驟如下:
Ⅰ.取ag產品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是______(選填字母),滴定終點的現象為______。
a.NH4Fe(SO4)2 b.FeCl2 c.甲基橙 d.淀粉
②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________,如無此操作所測Cl元素含量將會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
⑶氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。
處理該廠廢水最合適的工藝條件為______(選填字母)。
a.調節(jié)pH=9 b.調節(jié)pH=10 c.反應時間30 min d.反應時間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=__________mol·L-1。
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)
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