【題目】某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些金屬,隨機取樣對煙泥進行分析.由下表中的數據可知,在煙泥中含有相當量的銅、鋅以及能造成污染的硫.因此從效益和環(huán)保角度出發(fā),應考慮把銅、鋅回收利用,并對硫進行適當的處理.
編號 | Cu | Zn | S |
1 | 10.3% | 5.0% | 1.2% |
2 | 11.5% | 4.9% | 1.8% |
3 | 12.4% | 10.3% | 0.9% |
【設計方案】
(1)寫出步驟①②中含銅元素的物質發(fā)生反應的化學方程式: .
(2)寫出本方案中處理廢氣的方法(用化學方程式表示): .
(3)步驟⑤中所用的操作方法是: .
(4)在步驟④中,可選用試劑從混合溶液A中得到銅.
【答案】
(1)2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(3)蒸發(fā)結晶(或蒸發(fā)、濃縮、結晶)
(4)Zn
【解析】解:煤泥中含有的硫能與空氣中的氧氣反應生成二氧化硫,能形成酸雨,通入空氣后,銅會與氧氣反應生成氧化銅,氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水,硫酸過量,加入的鋅粉能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,硫酸銅能與鋅反應生成硫酸鋅和銅,(1)步驟①②中含銅元素的物質為氧化銅,硫酸銅,與反應的化學方程式為2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,所以答案是:2Cu+O2 2CuO; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(2)本方案中廢氣是由硫和氧氣發(fā)生化學反應生成的二氧化硫,有效地吸收它,最好用氫氧化鈉溶液,反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,所以答案是:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;(3)⑤步中由硫酸銅溶液,得到其固體,需要蒸發(fā)結晶,所以答案是:蒸發(fā)結晶(或蒸發(fā)、濃縮、結晶);(4)混合溶液A為:硫酸銅和硫酸鋅,鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅,故答案答為:Zn.
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【題目】在某密閉容器中,發(fā)生如下反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )
A | B | C | D | |
目的 | 壓強對反應的影響(P1>P2) | 溫度對反應的影響 | 平衡體系增加O2對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
圖示 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】M(NO3)2熱分解化學方程式為:2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解,在標準狀況下收集11200mL的氣體,那么M的摩爾質量是( )
A. 64g/mol B. 24g/mol C. 65g/mol D. 40g/mol
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體,其合成方法之一如下:CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3,下列說法正確的是
A. 已知該反應的原子利用率為100%,則A為CO2
B. CH3OH和甘油互為同系物
C. CH3C≡CH與丙烯的性質相似,則該物質可以發(fā)生加成、氧化反應
D. 能與NaHCO3反應的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構體有9種
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【題目】已知反應X(g)+Y(g) nZ(g) ΔH>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應,各物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
B. 10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強
C. 反應方程式中n=1
D. 0~5 min內,用X表示的反應速率為v(X)=0.08 mol·L-1·min-1
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【題目】工業(yè)上利用H2SiF6溶液制備BaF2,同時可得到副產品SiO2,其工藝如下:
已知:焙燒過程的反應為(NH4)2SiF6+ BaCO3BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑
(1)焙燒的氣體產物能恰好完全反應生成物質A,則A的化學式為 。
(2)氨解反應為放熱反應,且反應能進行完全。該反應需降溫冷卻的原因為 、 。
(3)熱解的另一產物是含兩種元素的氣體,該氣體水解的化學方程式是 。
(4)SiO2可用于制作 ,該物質在信息傳輸中具有重要應用。
(5)為保持該過程的持續(xù)循環(huán),每生成1 mol BaF2,理論上需補充原料H2SiF6 mol。
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【題目】已知:t℃時的Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-16, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。該溫度下,下列說法正確的是
A. 溶解度大小順序為AgCl > Ag2CrO4> AgI
B. 向AgNO3溶液中滴加少量氯化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,再滴加少量KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀,可證明AgI比AgCl更難溶
C. 該溫度下,AgCl可能轉化為Ag2CrO4
D. 某溶液中含有Cl-、和I-,濃度均為0.050 mol/L ,向該溶液中逐漸滴加0.050 mol/L的AgNO3溶液時,c(Cl-)/ c(I-)=1.8×106
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【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關系示意圖中正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 對于吸熱反應,反應物所具有的總能量總是高于生成物所具有的總能量
B. 放熱反應在常溫條件下不一定能發(fā)生反應
C. 形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應物化學鍵所吸收的能量時,反應為吸熱反應
D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
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