17．Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；實驗室在配制 AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

分析 Cu（NO3）2中的銅離子在水中易水解，而顯酸性；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，為了抑制其水解．

解答 解：Cu（NO3）2中的銅離子在水中易水解，而顯酸性，pH＜7，水解方程為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，為了抑制其水解，故答案為：酸；＜；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；抑制．

點評 本題考查了鹽類水解的有關(guān)知識，注意影響水解平衡的因素，題目比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1＜△H2．（填＞，＜或=）
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1 ②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成2mol NH3的反應(yīng)熱是△H=-92kJ•mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．進(jìn)行蒸餾操作時冷凝管進(jìn)水的方向是上進(jìn)下出
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　�。�
A．B．HBrC．D．HCHHCOO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法中，不正確的是（　�。�
A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時，常用到觀察、實驗、分類、比較、模型、假設(shè)等方法
B．研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第二步是觀察物質(zhì)的外觀
C．可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)
D．觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　　）
A．當(dāng)溫度一定時，不同的起始條件下可逆反應(yīng)建立平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率一定是定值
B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
C．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，萃取劑的密度不一定比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是（　�。�
A．冰毒、黃連素B．海洛因、冰毒C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁

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同步練習(xí)冊答案