【題目】將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后,溶液中的( )
A. pH=9 B. c(OH-)≈10-5mol·L-1
C. pH≈7 D. c(OH-)<10-7mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2的利用是國(guó)際社會(huì)普遍關(guān)注的問題。
(1)CO2的電子式是______。
(2)CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇,但若反應(yīng)溫度過高,乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇。
獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步:
Ⅰ.
Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇
① 步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是______。
② 研究反應(yīng)溫度對(duì)EC加氫的影響(反應(yīng)時(shí)間均為4小時(shí)),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)溫度/ ℃ | EC轉(zhuǎn)化率/ % | 產(chǎn)率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知,溫度越高,EC的轉(zhuǎn)化率越高,原因是______。溫度升高到220 ℃時(shí),乙二醇的產(chǎn)率反而降低,原因是______。
(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,電解CO2可制取甲醇,裝置如下圖所示,電極a接電源的______極(填“正”或“負(fù)”),生成甲醇的電極反應(yīng)式是______。
(4)CO2較穩(wěn)定、能量低。為實(shí)現(xiàn)CO2的化學(xué)利用,下列研究方向合理的是______(填序號(hào))。
a.選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物
b.利用電能、光能或熱能活化CO2分子
c.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體,但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①加熱的目的是_____。
(2)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式_____。
(3)步驟②,判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。
(4)步驟③的目的是_____,操作1用到的玻璃儀器有_____。
(5)操作2的名稱是_____,應(yīng)在_____(填儀器名稱)中進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題
(1)根據(jù)圖示可確定x:y=________。
(2)0-10min容器內(nèi)壓強(qiáng)______ (填“變大”、“ 不變”或“變小”)
(3)推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______(填編號(hào),下同);第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑
(4)若平衡1的平衡常數(shù)為K1,平衡II的平衡常數(shù)為K2,則K1______(填“>”“=”或“<”)K2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述不正確的是( )
A. 通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
B. 通入H2S氣體產(chǎn)生黑色沉淀
C. 與適量濃氨水反應(yīng):Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D. 電解精煉銅時(shí)用CuSO4和H2SO4的混合液作電解液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,是二元弱酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g),下列描述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號(hào))。
A.壓強(qiáng)不再變化 B.CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.混合氣體密度不再變化 D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
(2)草酸溶液中各離子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:
①當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時(shí),溶液的酸堿性為____________(填標(biāo)號(hào))。
A.強(qiáng)酸性 B.弱酸性 C.中性 D.堿性
②25℃時(shí),反應(yīng)C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值1gK=____________。
(3)向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí),加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。
(4)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其純度。實(shí)驗(yàn)過程如下:稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____________;該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;滴定過程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,草酸晶體純度為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下面的烴的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)_________________________________,
(2)_______________________________,
(3) __________________________________,
(4)間甲基苯乙炔___________________________________,
(5)3-乙基-1-庚烯____________________________________。
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