【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）

A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3NH4+

B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓

C．常溫下0.1mol/L氯化銨溶液pH=5：NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極銅溶解：Cu—2e—＝Cu2+

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，故說(shuō)法正確；B、氫氧化鎂是不溶物，不能拆寫(xiě)，應(yīng)是2Fe3＋＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2＋，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故說(shuō)法正確；D、精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）

酸

堿

鹽

A

H2SO4

NaOH

BaCO3

B

H2S

K2CO3

CuSO4

C

NaHSO4

NaOH

CaCl2

D

HNO3

KOH

Na2O


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個(gè)容積不變（1 L）的密閉容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的。

計(jì)算并回答：

（1）平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體密度是開(kāi)始時(shí)的___________倍，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是開(kāi)始時(shí)的_________倍。

（2）保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)為，則a，b，c滿足的關(guān)系為 ， 。欲使開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則a的取值范圍為 ， b的取值范圍為 ，c的取值范圍為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.假說(shuō)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論
B.模型一般可分為物體模型和思維模型
C.研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法
D.科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.56 g顯＋1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)新發(fā)現(xiàn)了青蒿素而獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿中的青蒿素，這種方法的原理屬于（ ）

A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā) C. 結(jié)晶 D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A(g）＋B(g）xC(g） ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）

A．P3＜P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）2Z（g），一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y．

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的作用是制備______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

操作步驟

裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品

pH計(jì)讀數(shù)約為13

用離子方程式表示（以S2－為例）：

①

打開(kāi)K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

ⅰ．導(dǎo)管口有氣泡冒出，

②

ⅱ．pH計(jì)讀數(shù)逐漸

③

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S Na2S2O3（較慢）

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2，操作是

④

必須立即停止通SO2的原因是：

⑤

（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測(cè)S2O32－轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42－，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，______________。

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