汽車等機(jī)動(dòng)車輛的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：

PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

    A．Pb02是電池的負(fù)極

    B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

    C．PbO2得電子，被氧化

    D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將幾滴KSCN（SCN－是“類鹵離子”）溶液加入到硫酸酸化的硫酸鐵溶液中，溶液變成

紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化。

B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+。

C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原。

D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是

   A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

   B．0.1 mol F- 中含有的電子數(shù)等于0.9NA

   C．5.6 g鐵粉與氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

   D．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為________。

（2）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為________。

（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為________。

（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是

A．溶液中鈣離子數(shù)目減小　　　　　　　　　B．溶液中鈣離子濃度減少　　

C．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　　　　D．pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+

B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－

C．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，

則Ａ是　　　　、　　　　（填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是　　 　　　　　　；

Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，電極反應(yīng)是　　 　　　　　　，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是　　 　；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈　　　　　色。

（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。

（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡(jiǎn)要寫計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知H2CO3的電離常數(shù)：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的電離常數(shù)：2.95×10－8。反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大可加入（　�。�

A．NaOH       B．HCl      C．CaCO3(固體)      D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某�；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣，裝置圖如下：

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                             。上述反應(yīng)中，氧化劑是            ，若有1 mol 氧化劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是       mol 。

（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是                                                          

                                                                                       。                                                                                 

（3）請(qǐng)畫出裝置B中集氣瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管部分。

（4）該興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為合理的是                 （填序號(hào)）。

A、氫氧化鈉溶液                       B、碳酸鈉稀溶液

C、濃硫酸                             D、飽和食鹽水

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